Guten Tag Zusammen,

ich steh gerade irgendwie auf´m Schlauch.

Ich bin gerade dabei die Rechnung für die Rücktitration für´s nächste Praktikum vorzubereiten, aber ich komm einfach nicht weiter.

Ich bekomme eine Lösung H2SO4 mit einer Stoffmenge von 245mg bis 294mg (im 100mL Messkolben) und soll dessen genauen Gehalt via Rücktitration ermitteln.

Als erste entnehme ich einen Teil der Lösung (25mL) und gebe dies in ein Becherglas, danach folgt die Zugabe von NaOH im "Überschuß" (0,1mol/L).

Das heisst das ich jetzt in meinem Becherglas Na2SO4 + H2O und den überschuß an NaOH habe oder? (H2SO4 + NaOH --> H2O + Na2SO4)

Nun muss ich den Überschuß an NaOH zurück Titrieren (mit 0,1mol/L HCL) um die Stoffmenge an H2SO4 ermitteln zukönnen oder?

Der Verbrauch an HCl soll zwischen 12-15ml liegen.

Vielen Dank für eure Antworten schon mal im Vorraus

Gruß Carsten

Deine Ueberlegung scheint richtig zu sein - aber mir ist nicht klar, was nun deine Frage ist.

Ich muss halt die genaue Stoffmenge H2SO4 berechnen.

Kannst du erst, wenn du titriert hast und genau weisst, wieviel HCl du verbraucht hast um die ueberschuessige NaOH zu neutralisieren. Aus der Differenz zwischen NaOH die du hinzu gegeben hast und der NaOH die du mit HCl neutralisiert hast kennst du die Stoffmenge von H2SO4.


Gruesse
alpha