Hallo,

ich verstehe diesen Satz nicht:

"Wegen der Tendenz einer starken Säure, Protonen abzugeben, ist ihre korrespondierte Base notwendigerweise eine schwache Base, weil diese nur wenig dazu neigt, Protonen aufzunehmen."

Müsste die korrespondierte Base einer starken Säure nicht auch stark sein, damit sie das Proton LEICHT und SCHNELL aufnehmen kann? Das ist doch der Sinn und Zweck bei den Neutralisationen, oder :-/ ?

Danke für eure Hilfe!

Hallo Benzolix!

Die korrespondierende Base einer Säure ist (meist) immer ihr Anion. Also zum Beispiel Schwefelsäure. Ihre korrespondierende Base ist Hydrogensulfat bzw. das Sulfat-Anion. Wäre das Hydrogensulfat-Anion eine starke Base, d.h. würde es das Proton wieder leicht aufnehmen, würde wieder Schwefelsäure gebildet, wordurch sich die Säurestärke, also wie leicht ein Protonen abgegeben wird, von Schwefelsäure drastisch gesenkt.

Gruß Peter

Danke,

ich dachte, dass die korrespondierende Base einer Säure die Base ist, mit der die Säure reagiert...

--> Irrtum aufgeklärt! :)