Was geschieht wenn ich eine Spatelspitze Kaliumiodid in ein RG tue und es in destilliertes Wasser löse.Anschließend gebe ich eine Spatelspitze Bleiacetat in ein zweites RG und löse es ebenfalls in destilliertes Wasser.
Danach gebe ich einige Tropfen der Kaliumiodid-Lösung in die Bleiacetat-Lösung.Was kann ich dann beobachten(wie verändern sich die Stoffe, welche Rolle spielt die Energie bei der Reaktion?)

Und wenn ich ein RG etwa zur Hälfte mit Natronwasserglas fülle, destilliertes Wasser hinzugebe bis das RG zu 2/3 mit Flüssigkeit gefüllt ist und bis zur gleichmäßigen Durchmischung schüttel.
Danach gebe ich zwei bis drei Körnchen Eisenchlorid in das RG.Was kann ich dann beobachten?

Wenn ich mich nicht stark irre gilt Blei als Nachweis für Iod-Ionen, daher müsste beim mischen ein gelber Ns zu erkennen sein, ich denke es ensteht PbI₂ und (CH₃COO)K.
Zur Energie: Diese Reaktion müsste eine exotherme Reaktion sein, also die Substanzen reagieren unter Energieabgabe.
Falls du das noch brauchst: beim Lösen von Salzen sind exotherme Reaktionen energetisch gesehen solche, wo die Gitterenthalpie größer als die Hydratationsenergie sind, bei endothermen genau umgedreht.

Bei dem zweiten Experiment von Na₂O₃Si mit FeCl₃
findet natürlich auch eine Fällung statt. Könnte mir vorstellen, dass NaCl ausfällt. (Clorausfällungen haben einen weißen Ns.)

Mehr kann ich dir leider nicht sagen, hoffe ich lieg nicht völlig daneben.

Auf jeden Fall: viel Spaß beim durchführen, wenn du das vor dir hast

Also dass da NaCl ausfällt, das wage ich doch jetzt mal energisch zu bezweifeln ...

he he, das stimmt,wenn NaCl unlöslich wäre, wäre das seeeeehr ungünstig, sonst könnte man nicht mal sein essen salzen!


Beamer

Meiner Meinung nach sind diese Lösungsvorgänge exotherm, bei den die Hydratationsenergie größer ist als die Gitterenergie. Woher soll die Wärme kommen, wenn die Hydratationsenergie nicht einmal ausreicht, um die Energie für das Entfernen der Ionen aus dem Ionenkristall zu kompensieren. Dies ist bei Grenzfällen noch durch die kinetische Energie im Unmfeld, ergo die Temperatur kompensierbar. Diese würde dann beim Lösungsvorgang sinken. Es handelt sich dann um eine endotherme Reaktion.
Also:
Deine Faustregel gilt in umgekehrter Reihenfolge. :idea: