Meine Frage:
So hier die Aufgabe

Aus 0,5 l Brunnenwasser werden die Calciumionen durch Zugabe von Natriumcarbonatlösung quantitativ gefällt. Geben sie die Reaktionsgleichung an.
Der ausgewaschene Niederschlag wird in 30 ml 0,1 mol l-1 HCl gelöst. Zur Rücktitration überschüssiger Salzsäure werden 9,8 ml 0,1 mol l-1 NaOH verbraucht. Wie viel mg Calciumsulfat sind in 1 l Brunnenwasser enthalten?

Meine Ideen:
So meine Reaktionsgleichung:

Ca2+ + Na2CO3 + H+ + OH- --> CaCO3 + 2Na+ + H+ + OH-

kein Plan ob das stimmt...weiß jetzt auch nicht wies weiter geht...HILFE

bei der ersten aufgabe sollst du nur die reaktion von Ca2+ und Natriumcarbonat aufstellen.
bei der zweiten aufgabe hast du:
n(NaOH)=n(HCl)
Also 20,2 ml HCl haben nur mit dem Calciumcarbonat reagiert.
stellst du noch die reaktionsgleichung von calciumcarbonat mit hcl auf, siehst das stoffmengenverhältnis und berechnest die stoffmenge vom calciumcarbonat. nun beziehst du die auf die 500 ml brunnenwasser und du hast die konzentration von calciumionen im wasser.

a) Ca2+ + Na2CO3 --> 2Na+ + CaCO3

b) 0,0202l * 0,1 mol/l = 0,00202 mol HCl

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2CO3

d.h. ich brauche 2*nHCl = 0,00404 mol

c = 0,00404 mol * 0,0202l = 0,000082 mol/l / 2 = 0,000041 mol/l ???

kein plan, hoffe stimmt so...

n(CaCO3)=0,00404 mol=n(Ca+)
c(Ca+)=0,00404/0,5 mol/L=0,00808 mol/L
so. jetzt halt aus der stoffmenge calcium ionen die masse calciumsulfat berechnen
0,00808*136,11=1,0998g=1099,8 mg Calciumsulfat