Frage:Welches Volumen nehmen 10 g Kohlenstodioxid CO2 unter Normalbedingungen ein? CO2 wird als ideales Gas angenommen.
Zusatz: Ist CO2 schwerer oder leichter als Luft? (mittlere Dichte Luft = 1.29 g/L)

Lösung:

m=10g
p= 1,977 g*l^-1

V= m/p
V= 10/1,977

V= 5,058


Zusatz: Luft ist schwerer da das Volumen V=7,752 ist


Ist das richtig oder habe ich die komplett falsche Formel genommen???

Auch hier solltest Du die ideale Gasgleichung (p*V=n*R*T) benutzen.

Gruss

also ich hätte das mit der avogadro konstanten gemacht (22,4 l pro mol bei normbedingungen). dann hastes gleich das richtige ergebnis. und einfacher ists auch^^...was nicht heißt, dass die allg. gasgleichung hier falsch ist.

hoffe geholfen zu haben
Takatonga