Hey ich habe grade mein Studium an der HU begonnen.
Langezeit habe ich nichts mit Bildung zutun gehabt und nun gibts die Übungen und ich bin überfordert^^
da Wollte ich euch mal um hilfe bitten.
Also die Aufgabe ist wie Folgt:
Aus 2,38g eines Nickel(II)-clorid-Hydrats erhält man 1,3g des wasserfreien gelben NiCl2. Welche Zusammensetzung hatte das Hydrat?

So nun hab ich halt die massen ausgerechnet.
NiCl2=129.599 g/mol
H2O= 65,996 g/mol
Das sind bei 2,08g H2O dann 0,48 mol
und bei 1,3g NiCl2 dann 0,77 mol

und jetzt??? ich weiß aus dem Internet das da wohl NiCl26H2O rauskommt aber das bringt mior nichts da ich es auch verstehen muss wie ich weiter vorgehe...
Wäre echt nett wenn mir wer helfen könnte =)

erstmal hast du einpaar fehler gemacht:
molmasse von wasser= 18 g/mol
dann kapier ich auch nicht, wie du auf die stoffmengen kommst und auf die 2,08 g wasser, naja, jedenfalls ist die formel n=m/M

dann rechnest du für 1,3 g NiCl2 die stoffmenge aus= 0,01003 mol
dann die stoffmenge für 1,08 g wasser= 0,06 mol

und da siehst du, dass das verhältnis von NiCl2 zu wasser 1:6 ist. also ist es ein Nickel(II)-Chlorid-Hexahydrad




bitteschön für die hilfe..........................................

Ja danke
weiß auch nicht war extrem übermüdet...
aber jetzt machts sinn =D
kann ich mich ja an die nächsten aufgaben setzen!