<HTML>Hallo zusammen,
wie berechne ich konkret die Änderung dV/V für ein ideales Gas?
(V= V(p,T,n)= nRT/p)
Vielen Dank im Voraus.</HTML>
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Volumenänderung
Moderator: Chemiestudent.de Team
Re: Volumenänderung
<HTML>Das funktioniert so nicht! dV/V ist kein differential !
Du könntest dV/dp oder dV/dT berechnen, aber nicht dV/V.
Wenn du (groß)deltaV meinst: DV=V(p1,T1,N1)-V(p2,t2,n2)
also die Änderung. Da meist gilt n=constant und R ebenfalls eine Konstante ist, brauchst du wahrscheinlich DV=(T1/p1)-(T2/p2)</HTML>
Du könntest dV/dp oder dV/dT berechnen, aber nicht dV/V.
Wenn du (groß)deltaV meinst: DV=V(p1,T1,N1)-V(p2,t2,n2)
also die Änderung. Da meist gilt n=constant und R ebenfalls eine Konstante ist, brauchst du wahrscheinlich DV=(T1/p1)-(T2/p2)</HTML>
Re: Volumenänderung
<HTML>Ja, das hat mich auch schon gewundert, aber auf meinem Aufgabenblatt steht:
Bestimmen Sie die Änderung dV/V für ein ideales Gas.
V=V(p,T,n)=nRT/p</HTML>
Bestimmen Sie die Änderung dV/V für ein ideales Gas.
V=V(p,T,n)=nRT/p</HTML>
- ondrej
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Re: Volumenänderung
<HTML>unter dV/V verstaht man eine prozentuelle Änderung: d.h. das Volumen ändert sich und Du betrachtest das Verhältnis der Änderung zum Ausgangsvolumen denke ich.
Also dV/V=(dn . dT . R / dp) / (nRT/p)= p/dp . dT/T . dn/n
anders kann ich mir die Aufgabe nicht deuten.....
Ondrej</HTML>
Also dV/V=(dn . dT . R / dp) / (nRT/p)= p/dp . dT/T . dn/n
anders kann ich mir die Aufgabe nicht deuten.....
Ondrej</HTML>
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