Enthalpien berechnen um Satz von Hess zu beweisen
Verfasst: 12.09. 2018 17:47
Hallo,
wir haben zwei Experimente durchgeführt, um den Satz von Hess zu verdeutlichen.
Bei beiden entsteht die gleiche Menge NaCl(aq). Meine Hypothese lautet, dass laut Satz von Hess
der Temperaturunterschied bei beiden Experimenten gleich sein müsste.
Die Reaktionsgleichungen lauten:
1.a) NaOH(s) + H2O(l) —> Na+(aq) + OH-(aq) + H2O(l) dT: 5K
b) NaOH(aq) + HCl(aq) —> Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) dT: 2,5K
2. NaOH(s) + HCl(aq) —> Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) dT: 5K
Die Temperaturen sind zwar nicht gleich, aber ich nehme an, dass liegt an Messfehlern oä,
schreibe ich dann in die Fehlerauswertung.
Kann mir jemand helfen, die Reaktionsenthalpien zu berechnen, um den Satz von Hess "nachzuweisen"?
Ich habe bisher als Ansatz die Formel dRH = dLH(NaOH) + dRH(Neutralisation),
weiß aber nicht, wie es ab da weiter geht.
Ich versuche halt irgendwie, zu zeigen, dass die Enthalpien von 1. und 2. gleich sind...
Vielen Dank im Voraus!
wir haben zwei Experimente durchgeführt, um den Satz von Hess zu verdeutlichen.
Bei beiden entsteht die gleiche Menge NaCl(aq). Meine Hypothese lautet, dass laut Satz von Hess
der Temperaturunterschied bei beiden Experimenten gleich sein müsste.
Die Reaktionsgleichungen lauten:
1.a) NaOH(s) + H2O(l) —> Na+(aq) + OH-(aq) + H2O(l) dT: 5K
b) NaOH(aq) + HCl(aq) —> Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) dT: 2,5K
2. NaOH(s) + HCl(aq) —> Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) dT: 5K
Die Temperaturen sind zwar nicht gleich, aber ich nehme an, dass liegt an Messfehlern oä,
schreibe ich dann in die Fehlerauswertung.
Kann mir jemand helfen, die Reaktionsenthalpien zu berechnen, um den Satz von Hess "nachzuweisen"?
Ich habe bisher als Ansatz die Formel dRH = dLH(NaOH) + dRH(Neutralisation),
weiß aber nicht, wie es ab da weiter geht.
Ich versuche halt irgendwie, zu zeigen, dass die Enthalpien von 1. und 2. gleich sind...
Vielen Dank im Voraus!