Hallo zusammen,
ich bin Bauingeniuers Student und lerne gerade für eine Chemie Klausur durch die ich durch muss
Leider werden in diesem Fach weder Sprechstunden noch Übungen angeboten, sodass ich aufkommende Fragen leider nur durch Google und Bücher beantworten kann.
Habe jetzt zwei Fragen zu denen ich leider nichts finden konnte. Wäre euch sehr dankbar wenn ihr mir ein wenig helfen könntet
Die erste Wäre: "Die HCl Konzentration in einer Lösung beträgt 10^-4 mmol/L. Welche Aussage ist richtig?"
-Die Lösung ist neutral.
-Die Lösung ist sauer.
(Habe die anderen Antworten mal weggelassen)
Die richtige Antwort auf die Frage ist laut Lösung, "Die Lösung ist sauer".
Wenn ich das aber nachrechne komme ich auf c[H+] = 10^-7 mol/L also PH=7 und somit neutral.... Wo ist mein Fehler?
Die zweite Aufgabe die ich nicht lösen kann, ist einer zum Elektrodenpotential.
"Folgende Elektrode wird hergestellt.
Mn^+2 + 4H2O => Mno4^- + 8H^+ + 5e^-
Dabei ist die Konzentration der Mangan-Ionen c(Mn^2+) = 3*10^-6 mol/L, die Konzentration der Permanganat-Ionen c(MnO4^-) = 0,003 mol/L und der PH-Wert beträgt 3.
Berechnen sie das Potential der Elektrode."
Ich hatte bis jetzt nur Aufgaben vom Typ Cu => Cu^2+ + 2e^- und weiß jetzt nicht wie ich das H2O und die H^+ in die Formel reinbringe... Alles was ich versucht habe, hat nicht zum richtigen Ergebnis geführt. Es soll 1,26V rauskommen.
Merke gerade es ist doch ein wenig länger geworden, hoffe mir kann jemand helfen.
Schonmal vielen Dank
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Klausurfragen
Moderator: Chemiestudent.de Team
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- Assi-Schreck
- Beiträge: 246
- Registriert: 26.10. 2012 13:10
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
Re: Klausurfragen
Der erste Fehler hat mit Rechnen nichts zu tun, denn man sollte wissen, dass die wässrige Lösung einer Säure in Wasser immer sauer reagiert, der pH - Wert also bei Raumtemperatur immer, wenn auch möglicher Weise nur geringfügig unter 7 liegen muss.Gast hat geschrieben: Die erste Wäre: "Die HCl Konzentration in einer Lösung beträgt 10^-4 mmol/L. Welche Aussage ist richtig?"
-Die Lösung ist neutral.
-Die Lösung ist sauer.
(Habe die anderen Antworten mal weggelassen)
Die richtige Antwort auf die Frage ist laut Lösung, "Die Lösung ist sauer".
Wenn ich das aber nachrechne komme ich auf c[H+] = 10^-7 mol/L also PH=7 und somit neutral.... Wo ist mein Fehler?
Um dies per Rechnung zu verifizieren, muss man bei extrem verdünnten Lösungen die Wasserstoffionen aus der Eigendissozziation des Wassers berücksichtigen :
Wenn Sie den Rest nicht alleine schaffen, dann bitte nachfragen.
Friedrich Karl Schmidt
www.treffpunkt-naturwissenschaft.com
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- Assi-Schreck
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Re: Klausurfragen
Ich erlaube mir mal, statt der Konzentrationen die Aktivitäten zu schreiben, um das Problem mit den Einheiten zu vermeiden:Gast hat geschrieben: Die zweite Aufgabe die ich nicht lösen kann, ist einer zum Elektrodenpotential.
"Folgende Elektrode wird hergestellt.
Mn^+2 + 4H2O => Mno4^- + 8H^+ + 5e^-
Dabei ist die Konzentration der Mangan-Ionen c(Mn^2+) = 3*10^-6 mol/L, die Konzentration der Permanganat-Ionen c(MnO4^-) = 0,003 mol/L und der PH-Wert beträgt 3.
Berechnen sie das Potential der Elektrode."
Friedrich Karl Schmidt
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Re: Klausurfragen
Hi ich bins wieder,
bin dank der Hilfe bei den ersten zwei Fragen gut voran gekommen, nochmal vielen Dank dafür. Habe nun aber wieder eine Klausuraufgabe bei der ich nicht weiterkomme...
Es geht um folgende Aufgabe.
3. Ein Niederschlag von Blei(II)-Iodid (PbI2) steht mit gelöstem Natriumiodid (NaI) so im Gleichgewicht, dass die gesamte Iodidionen-Konzentration in der Lösung 0,0020 mol/L ist. Berechnen Sie die molare Löslichkeit von Bleiiodid unter diesen Bedingungen. KL (PbI2) = 1,0*10-8 mol3/L3.
Mich verwirrt die Angabe der gesamten Iodidionen-Konzentration bzw. ich weiß nicht so recht was ich damit anfangen soll.
Weil das Löslichkeitsprodukt von PbI2 angegeben ist, habe ich erstmal versucht die Gleichung dafür aufzustellen. Danach komme ich aber leider nicht mehr weiter.
PbI2 = Pb+ + 2I-
Kl = c(Pb+) * c(I-)^2
Kl = 4c(Pb+)^2
c(Pb+) = dritte Wurzel aus 1/4 * Kl
Das ist aber die Löslichkeit von Blei und nicht von Bleiiodid
Ich hoffe mir kann nochmal Jemand helfen, vielen Dank schonmal und ein schönes Wochenende!
bin dank der Hilfe bei den ersten zwei Fragen gut voran gekommen, nochmal vielen Dank dafür. Habe nun aber wieder eine Klausuraufgabe bei der ich nicht weiterkomme...
Es geht um folgende Aufgabe.
3. Ein Niederschlag von Blei(II)-Iodid (PbI2) steht mit gelöstem Natriumiodid (NaI) so im Gleichgewicht, dass die gesamte Iodidionen-Konzentration in der Lösung 0,0020 mol/L ist. Berechnen Sie die molare Löslichkeit von Bleiiodid unter diesen Bedingungen. KL (PbI2) = 1,0*10-8 mol3/L3.
Mich verwirrt die Angabe der gesamten Iodidionen-Konzentration bzw. ich weiß nicht so recht was ich damit anfangen soll.
Weil das Löslichkeitsprodukt von PbI2 angegeben ist, habe ich erstmal versucht die Gleichung dafür aufzustellen. Danach komme ich aber leider nicht mehr weiter.
PbI2 = Pb+ + 2I-
Kl = c(Pb+) * c(I-)^2
Kl = 4c(Pb+)^2
c(Pb+) = dritte Wurzel aus 1/4 * Kl
Das ist aber die Löslichkeit von Blei und nicht von Bleiiodid
Ich hoffe mir kann nochmal Jemand helfen, vielen Dank schonmal und ein schönes Wochenende!
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- Assi-Schreck
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Re: Klausurfragen
Gast hat geschrieben: 3. Ein Niederschlag von Blei(II)-Iodid (PbI2) steht mit gelöstem Natriumiodid (NaI) so im Gleichgewicht, dass die gesamte Iodidionen-Konzentration in der Lösung 0,0020 mol/L ist. Berechnen Sie die molare Löslichkeit von Bleiiodid unter diesen Bedingungen. KL (PbI2) = 1,0*10-8 mol3/L3.
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