Titration berechnen

[Elena_G]

Hallo,
Bin mir bei folgender Frage nicht sicher:
400mg einer kristallwasserhaltigen zweiprotonigen Säure verbrauchten zur vollständigen Neutralisation 40,0ml Natronlauge, c(1/1NaOH)=0,1mol/l. Mit wie viel mol Wasser kristallisiert 1mol der säure?
M(kristallwasserfreie Säure) =128g/mol.
Antwortmöglichkeiten
1,5mol
2mol (würde ich sagen)
3mol
4mol
6mol
Vielen Dank für eure Hilfe.

[Nobby]

Wie hast Du gerechnet? 4 ist die Lösung.

[Nobby]

[Elena_G]

N=c/v, ja dadurch bin ich auch erst auf 4 gekommen. Aber es handelt sich ja um eine zweiprotonige Säure.

[Elena]

Und das mit dem Wasser verwirrt ein wenig.

[Nobby]

40 ml 0,1 n NaOH sind 4 mmol Lauge was 2 mmol Säure entspricht. 400 mg Säure hätte daher die molare Masse von M = m/n. M = 400 mg / 2mmol = 200 g/mol. Die Wasserfreie Säure entspricht 128 g/mol. Also sind die Differenz von 72 g/mol Wasser was mit der molaren Masse von 18 g/mol dann 4 ergibt.