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Hallo,

ich verstehe nicht, warum die Standardbildungsenthalpie bei Graphit=0 und bei Diamant=+2 ist.
Der stabilsten Modifikation wird der Wert o zugeordnet (bei Elementen). Ist Diamant nicht stabiler als Graphit? Und Diamant ist sogar positiv und somit nicht begünstigt. Ich kom hier nicht weiter. Kann mir einer helfen???

Vielen Dank

Graphit ist tatsächlich die thermodynamisch stabilere Form, aber keine Angst, die Kinetik hindert den Diamanten daran, sich einfach so in Graphit umzuwandeln.

HAllo Julia,

folgendes ist Dir passiert: Du hast die mechanische Stabilität mit der therdyn. verwechselt!
Ich wurde übrigens im VD danach gefragt...
Erklärung? Denk nur mal an Graphit..... große Schichten und dazwischen flitzen die e- hin und her - ein gigantisches aromatisches System - .... keine Verbindung unter den Schichten!

Nun der Diamant: Adamantanstruktur, jedes C-Atom ist sp3-hybridisiert und hat 4 C's als Nachbarn... beim Graphit sinds drei! Der Diamant weist somit die höhere Ordnung auf! Da beim Graphit die Unordnung etwas größer ist, ist er damit auch stabiler... thermodynamisch gesehen!

Cabrinha