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Sehr geehrte Damen und Herren,
ich stehe vor zwei unglaublichen schweren Chemie Aufgabe:
Wie viel g Natriumacetat-Trihydrat werden zur Herstellung von 7 L eines 0,05-molaren Essigsäure-Acetats-Puffers mit einem pH-Wert von 4,53 benötigt?

Anmerkung: pKS = 4,75.
(Geben Sie den Zahlenwert mit zwei Nachkommastellen ohne Einheit im Ergebnisfeld ab)

Und hier die zwei:
Zur Herstellung von 4 L Essigsäure/Acetat-Puffer mit einem pH-Wert von 4,86 wird eine Essigsäure und Natriumacetat verwendet. Der pKS-Wert der Essigsäure bei 20 °C beträgt 4,75 und die Essigsäure hat am Ende in der Pufferlösung eine Konzentration von 0,7 mol/L. Wie viel g Natriumacetat muss eingewogen und gelöst werden um diesen pH-Wert zu erreichen?

(Geben Sie das Ergebnis mit einer Nachkommastelle und ohne Einheitszeichen im Ergebnisfeld an)
Kann mir jemand helfen, bräuchte die Antworten dringend komme aber allein nicht auf die richtigen Lösungen!
Danke im Voraus für eure Hilfe!

Du solltest dich allgemein mit der Puffergleichung,auch als Henderson-Hasselbalch-Gl.(https://de.wikipedia.org/wiki/Henderson ... -Gleichung )
beschäftigen.
Der pH-Wert eines Puffers ergibt sich aus dem Verhältnis der Konzentrationen von Säure(hier HOAc) zu ihrer korrespondierenden Base(hier NaOAc).
Da der pH-Wert vorgegeben ist,kannst du mit dem pKs-wert das Verhältnis von HOAc/NaOAc berechnen.
Die Konzentration des Puffers bezieht sich auf die Gesamtstoffmenge der beiden Komponenten.

Chemik-Al.

Hallo, danke für deine schnelle Antwort, ich habe es so versucht allerdings komme ich immer auf ein falsches Ergebnis.

Dann zeig mal Deine Rechnung.