Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

Gleichgewichte

Hier werden tagesaktuelle Themen diskutiert.

Moderator: Chemiestudent.de Team

keinchemieprofi
Laborratte
Laborratte
Beiträge: 3
Registriert: 13.12. 2021 20:19
Hochschule: keine angeführte Hochschule

Gleichgewichte

Beitrag von keinchemieprofi »

Bei der Aufgabe weiß ich leider gar nicht wie ich anfangen soll. Hat jemand von euch eine Idee?

Die beiden Gleichgewichte
(I) PbS (s) ⇌ Pb2+ (aq) + S2- (aq) und
(II) S2- (aq) + H3O+ ⇌ H2O + HS- (aq)
sind gekoppelte Gleichgewichte, also nicht unabhängig voneinander.
Wie verändert sich die Pb2+-Konzentration, wenn Sie die Säure-Konzentration (H3O+)
erhöhen?
Chemik-Al

Re: Gleichgewichte

Beitrag von Chemik-Al »

Die Konzentration an freien Pb2+-Ionen hängt von der Lölicheit,bzw. de Löslichkeitsprodukt von Bleisulfid ab.
In das LP geht die Sulfid-Konzentration ein.Wird der pH-Wert abgesenkt,steigt die Konzentration an Hydrogensulfid,da mehr Sulfid protoniert wird.
Damit steigt aber auch die Konzentration an freien Pb2+-Ionen,da PbS gelöst wird.
Umgekehrt spielt der pH-Wert einer "Sulfidlösung" eine Rolle bei der Fällung eines Kations als Metallsulfid.
Im Kationentrennungsgang führt das zur Unterscheidung in H2S- und Ammoniumsulfidgruppe.

Chemik-Al.
Antworten

Wer ist online?

Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 9 Gäste