Wieder das gleiche, bitte um eine Erklärung und Rechenweg. DANKE!
1. Für die unten stehende Reaktion wurden bei 25 °C folgende Konzentrationen für ein im Gleichgewicht befindliches Gemisch gefunden:
c(N2O4) = 4,27 ·10–2 mol/L c(NO2) = 1,41 ·10–2 mol/L
Wie groß ist Kc bei 25 °C?
RG: N2O4(g)->2NO2(g)
2. Formulieren Sie das Massenwirkungsgesetz für folgende Reaktionen mit den Gleichgewichtskonstanten Kc: (Achtung: Vorher ausgleichen der Reaktionen nötig!!!)
H2S(g) + CH4(g) ⇄ CS2(g) + H2(g)
Pb3O4(s) ⇄ PbO(s) + O2(g) (klassisches Ausgleichen leichter) C(s) + CO2(g) ⇄ CO(g)
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Massenwirkungsgesetz
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Re: Massenwirkungsgesetz
2NO2 <=> N2O4
K = cNO2^2/ cN2O4
Werte einsetzen
Wie sehen denn die aus geglichenen Reaktionsgleichungen aus
aA + bB => cC + dD
K = c^c(C) * c^d(D)/(c^a(A)*c^b(B))
https://www.chemie.de/lexikon/Massenwirkungsgesetz.html
K = cNO2^2/ cN2O4
Werte einsetzen
Wie sehen denn die aus geglichenen Reaktionsgleichungen aus
aA + bB => cC + dD
K = c^c(C) * c^d(D)/(c^a(A)*c^b(B))
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