Äquivalentkonzentration

[PeterPeter]

Gleiche Volumina von Lösungen gleicher Äquivalentkonzentration enthalten äquivalente Stoffmengen.

1.
Darum neutralisieren 20 mL H2SO4, c(1/2 H2SO4) = 1 mol/L, nicht nur genau 20 mL Bariumhydroxid-Lösung, c(1/2 Ba(OH)2
20 mL H) = 1mol/L, sondern auch 20 mL Kalilauge, c(1/1 KOH) = 1 mol/L.
2.
H2SO4, c(H2SO4) = 1 mol/L, neutralisieren hingegen 20 mL Bariumhydroxidlösung, aber 40 mL Kalilauge, c( KOH) = 1 mol/L.

Frage zu 1:
20 mL H2SO4, c(1/2 H2SO4) und 20 ml c(1/2 Ba(OH)2 sind ja bei beiden 2* 1mol/L also 2mol/L
Die KOH ist aber 1/1 also 1 * 1 mol/l = 1 mol/l
Das ist ja nicht gleich?

Frage zu 2
die H2SO4 und die Ba/Oh)2 sind ja auch 1/2 also je 2 * 1 mol/l
aber die KOH ist ja wieder nur 1/1 also 1 * 1 mol/L = 1mol/L auserdem sind es ja 40 mL und nicht 20 mL?

Es heißt ja oben "Geliche Volumina"

Vielen Dank fü eure Hilfe

Lg
Thomas

[Nobby]

Schau Dir die Gleichungen an

Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4 + 2 H2O Verhältnis 1:1

2 KOH + H2SO4 => K2SO4 + 2 H2O Verhältnis 2:1

Wenn jetzt die Stoffmengenkonzentration 1 mol pro Liter von allen Stoffen ist, dann reagieren 20 ml Ba(OH)2 auch mit 20 ml H2SO4 ergibt 1:1. Für die Neutralisation mit KOH braucht man jedoch 40 ml.

Bei den Fragen hast Du was verwechselt

Die Konzentration c1/2 H2SO4 1 mol/l bezieht sich auf die H+ Ionen . Wir haben nur 0,5 mol H2SO4 aber darin sind 1 mol H+
Die neutralisieren auch 1 mol KOH, da die nur eine OH- Gruppe hat und eben auch bei c1/2 Ba(OH)2 1mol davon. Volumina und Konzentrationen der aktiven Teilchen H+ und OH - sind gleich.

[PeterPeter]

Hallo,

vielen Dank für deine Antwort.

Ich muss also immer nur checken ob H+ OH- einfach oder zweifach vorhanden sind. Ich brauche bei KOH 40 ml wiel in 20 ml KOH nur eine OH- Gruppe vorhanden ist? Habe ich das richtig verstanden.

Lg
Peter

[Nobby]

Nein, nicht so ganz.

KOH enthält nur eine OH Gruppe. Wenn 1 mol KOH vorliegt liegt auch 1 mol OH - vor. Das hat mit dem Volumen erst mal nichts zu tun.
1 mol OH- kann dann mit 1 mol H+ zu Wasser reagieren.

Wenn man jetzt ein Volumen vorgibt. Sagen wir 20 ml und die Konzentration darin ist auch 1 mol/l dann kann man mit einer Säure, die auch 1 mol/l H+ enthält mit genau 20 ml diese neutralisieren.

Wenn andere Konzentrationen vorliegen natürlich mit mehr oder weniger.

Bei der Schwefelsäure liegen 2 H+ pro Teilchen vor.
1 mol/l Schwefelsäure enthält 2 mol/l H+
Um diese zu neutralisieren braucht man auch 2 mol/ l OH-
Also bei 20 ml 1 m H2SO4 = 2 n H+ braucht man die doppelte Menge 1 m KOH = 1 n OH- was dann 40 ml entspricht.
Beim Bariumhydroxid Ba(OH)2 sind zwei OH- Gruppen im Molekül. Da geht die Neutralisation 1:1. Also 1 mol H2SO4 reagiert mit 1 mol Ba(OH)2. 20 ml mit 20 ml.

Früher gab es den Begriff der Normalität n, was durch die Äquivalentkonzentration abgelöst wurde.

Wie sehe es aus ich habe 1 mol/l Ba(OH)2 und 1 mol/l H3PO4 Phosphorsäure
Oder 1 mol/l HCl Salzsäure?
Vorlage wieder 20 ml jeweils.

[PeterPeter]

Veilen, vielen Dank. Jetzt habe ich das ganze verstanden.

Lg
Peter

[Nobby]

Du hast meine Frage nicht beantwortet.