Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Berechnung der NH4 konzentration
Moderator: Chemiestudent.de Team
- lonely
- Laborratte
- Beiträge: 11
- Registriert: 10.07. 2005 13:06
- Wohnort: Dresden
Berechnung der NH4 konzentration
Frage:
Stellen Sie das MWG für NH3-Lösungen in Wasser auf und berechnen Sie die NH4+ Konzentration für
pH=8; 9 und 10.
Das MWG ist ja nicht schwer,
aber kann ich alleine durch diese Angaben die NH4+ Konzentration bestimmen?
Wenn ja, wie.
Ich habe keinen blassen Schimmer.
Danke schonmal
Stellen Sie das MWG für NH3-Lösungen in Wasser auf und berechnen Sie die NH4+ Konzentration für
pH=8; 9 und 10.
Das MWG ist ja nicht schwer,
aber kann ich alleine durch diese Angaben die NH4+ Konzentration bestimmen?
Wenn ja, wie.
Ich habe keinen blassen Schimmer.
Danke schonmal
-
- Moderator
- Beiträge: 1025
- Registriert: 03.12. 2004 14:45
- lonely
- Laborratte
- Beiträge: 11
- Registriert: 10.07. 2005 13:06
- Wohnort: Dresden
- lonely
- Laborratte
- Beiträge: 11
- Registriert: 10.07. 2005 13:06
- Wohnort: Dresden
ich habs alleine rausgefunden. (konnte mit deiner Formulierung leider nicht viel anfanen.)
Man bekommt es auch ohne Molangabe raus, da man diese ja ermitteln sollte.
NH4+ + H2O ---> NH3 + H3O+
NH4=HA
H2O=B
NH3=A-
H3O+=HB
und die Formel für starke säuren.
der ph Wert ist gegeben und man muss nur nach HA umstellen.
Es komme sogar sinnvolle Ergebnise raus.
Danke trotzdem.
Man bekommt es auch ohne Molangabe raus, da man diese ja ermitteln sollte.
NH4+ + H2O ---> NH3 + H3O+
NH4=HA
H2O=B
NH3=A-
H3O+=HB
und die Formel für starke säuren.
der ph Wert ist gegeben und man muss nur nach HA umstellen.
Es komme sogar sinnvolle Ergebnise raus.
Danke trotzdem.
-
- Moderator
- Beiträge: 3571
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Die Formel für starke Säuren? - Dass [H+]=[Anfangskonzentration der Säure]? - Das ist jedoch ziemlich (oder nur etwas) falsch für NH4- fürchte ich!lonely hat geschrieben: und die Formel für starke säuren.
der ph Wert ist gegeben und man muss nur nach HA umstellen.
Es komme sogar sinnvolle Ergebnise raus.
pKs von 9.25 ist eigentlich eine schwache Säure!
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
Rocky Balboa
- lonely
- Laborratte
- Beiträge: 11
- Registriert: 10.07. 2005 13:06
- Wohnort: Dresden
wenn ich es dann aber in die Gleichung für schwache Säuren einsetzte geht es aber nicht. Dann erhalte ich für einen pH-wert von 8
einen Molkonzentration von 1,77*10-9.
Das kann ja aber nicht sein.Klingt sehr unlogisch.
Wen ich es aber mit der starken säure nehme, dann kommen 0,5mol raus, was ja wohl logischer ist.
einen Molkonzentration von 1,77*10-9.
Das kann ja aber nicht sein.Klingt sehr unlogisch.
Wen ich es aber mit der starken säure nehme, dann kommen 0,5mol raus, was ja wohl logischer ist.
-
- Moderator
- Beiträge: 3571
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Möchte mal von vorne beginnen:
MWG: [formel]K_s=\frac{[H^+]\cdot [NH_3]}{[NH_4^+]}[/formel]
Jetzt hast du doch eigentlich H+ gegeben, laut Reaktionsgleichung ist sie gleich gross, wie die Konzentration vom Ammoniak (NH3) so dass du die Gleichung eigentlich und grundsätzlich "einfach" umstellen kannst, so dass: [formel][NH_4^+]=\frac{[H^+]^2}{K_s}[/formel].
Ob das das gleiche ist, wie deine "starke" Säure, weiss ich nicht genau, aber ich erhalte ein anderes Resultat für die Lösung bei pH=8 eigentlich fast das selbe, wie du mit der schwachen Säure, allerdings mit einem anderen Exponenten, nämlich 1.77*10^-7 M, was mir nicht so abwegig scheint, hast du doch eine leicht basische Lösung, da wird nicht soo arg viel NH4+ vorliegen
MWG: [formel]K_s=\frac{[H^+]\cdot [NH_3]}{[NH_4^+]}[/formel]
Jetzt hast du doch eigentlich H+ gegeben, laut Reaktionsgleichung ist sie gleich gross, wie die Konzentration vom Ammoniak (NH3) so dass du die Gleichung eigentlich und grundsätzlich "einfach" umstellen kannst, so dass: [formel][NH_4^+]=\frac{[H^+]^2}{K_s}[/formel].
Ob das das gleiche ist, wie deine "starke" Säure, weiss ich nicht genau, aber ich erhalte ein anderes Resultat für die Lösung bei pH=8 eigentlich fast das selbe, wie du mit der schwachen Säure, allerdings mit einem anderen Exponenten, nämlich 1.77*10^-7 M, was mir nicht so abwegig scheint, hast du doch eine leicht basische Lösung, da wird nicht soo arg viel NH4+ vorliegen
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
Rocky Balboa
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 8 Gäste