Berechung von Molarität, Massenprozrnt, ...

[Gast]

hallo ihr lieben!
als biostudentin bin ich der chemie leider nicht ganz so vertraut und hoffe deshalb auf eure hilfe:
ihr müsst mir das ganze nicht ausrechen, ich wäre allein schon für den ansatz sehr dankbar!!!
"mit hilfe einer 25%igen stammlösung von lactose sollen sie 1 liter nährmedium auf 1% Lactosekonzentration einstellen. wieviel ml müssen sie einsetzen? wie ist dann die molarität der lösung? (lacotse hat ein molekulargewicht von 360)!"
vielen lieben dank für eure hilfe!
lg, marina

[BJ]

Eine 25% ige Lösung hat 25 g Substanz in 100 g Lösungsmittel (= 0.1 L Wasser - ich nehme an es ist Wasser gemeint).

Deine Lösung soll nun aber nur noch 1 g Substanz in 100 g Lösungsmittel haben.

Molarität ist die Anzahl Mol pro Liter Lösung. Das Molekulargewicht hat die Einheit g/mol.

[gast]

ich hab echt verständnisprobleme...
ich hab n(lacotse) für die 25%ige stammlösung ausgerechnet. n=0,69 mol und c= 0,69 mol/l
für die 1%ige nährlösung gilt: n = 0,028 mol und c = 0,028 mol/l
wie muss ich jetzt aber weiter vorgehen, um aus der 25%igen eine 1%ige nährlösung herstellen zu können?
sorry, wenn die frage blösd ist, aber ich verstehs einfach nicht!

[alpha]

Da gibt es so eine Gleichung c1*V1 = c2*V2, vielleicht hilft die dir ja weiter? - V2 hast du ja, sozusagen (1L), c1 & c2 hast du bereits ausgerechnet - und somit fehlt nur noch V1.

Die Formel kommt von der Massenerhaltung:
weil: c= n/V kannst du auch schreiben c*V=n; weil die Stoffmenge die du hinzu (zum Wasser um das Volumen aufzufüllen) gibst gleich der Stoffmenge ist, welche dann im Wasser ist, ergibt sich obige Gleichung


Grüsse
alpha

[Gast]

vielen vielen dank für eure hilfe!!!
ich komm dann auf 40 ml, was sich auch realistisch anhört.
und das gute ist, ich habs jetzt auch kapiert.
danke!!!!