<HTML>Folgende Aufgabe wurde gestellt:
10ml Analysenlösung werden mit Natronlauge (0,1mol/l) gegen Phenolphthalein neutralisiert.
Zu dieser Lösung, die nun das Salz enthält, pipettiert man 10 ml der Analysenlösung und bestimmt von dieser nun halbe neutralisierten Lösung den pH-Wert. Den so erhaltenen pKs-Wert vergleicht man mit den pKs-Werten der ausgegebenen Säuren u. identifiziert so die unbek. Säure.
Kann mir einer diesen Versuch erklären?
Wieso ist jetzt Salz in der Lösung?
Wie errechne ich aus dem pH-Wert den pKs-Wert?
Wie sieht die Berechnung der Gesammenge der im Reagenzglas ausgegebenen Säure aus?
Schon mal danke für eure Antworten
Steffi</HTML>
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Bestimmung des pKs-Wertes der unbekannten Säure
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Vegeta
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Re: Bestimmung des pKs-Wertes der unbekannten Säure
<HTML>Diese Bestimmung beruht auf der Henderson Hasselbalch Gleichung:
pH=pKs + log(c<sub>A</sub>-/c<sub>HA</sub>)
Im ersten Teil werden nach der Neutralisationsreaktion (Base + Säure -> Salz + Wasser) mit dem Volumen am Aquivalenzpunkt die Konzentration der Säure (HA) und die Konzentration des Salzes bestimmt.
Im zweiten Teil kann mit dem bestimmten pH-Wert durch Umstellen obiger Gleichung der pKs-Wert bestimmt werden.
Bei der Berechnung der Menge Säure in der Probe mußt du nur die jeweiligen Volumina ins Verhältnis setzen.
Gruß
Oliver
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pH=pKs + log(c<sub>A</sub>-/c<sub>HA</sub>)
Im ersten Teil werden nach der Neutralisationsreaktion (Base + Säure -> Salz + Wasser) mit dem Volumen am Aquivalenzpunkt die Konzentration der Säure (HA) und die Konzentration des Salzes bestimmt.
Im zweiten Teil kann mit dem bestimmten pH-Wert durch Umstellen obiger Gleichung der pKs-Wert bestimmt werden.
Bei der Berechnung der Menge Säure in der Probe mußt du nur die jeweiligen Volumina ins Verhältnis setzen.
Gruß
Oliver
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