CaCl2-Lösung herstellen

[Frau Wu]

Hallo Zusammen,

Es soll eine 0,25%ige CaCl2-Lösung hergestellt werden aus CaCl2 x 2H2O, Reinheit 99%

1000 x 0,25%= 2,5g CaCl2
M(CaCl2x2H2O) / M (CaCl2) x 2,5g= 147,0105 g/mol(CaCl2x2H2O) / 110,98 g/mol (CaCl2) x 2,5g=3,311g CaCl2 x 2H2O
3,311g / 0,99 = 3,345 g CaCl2 x H2O mit 99% Reinheit

3,345 g ist mein Ergebnis

Jetzt habe ich im Netz einen Rechner für Lösungen gefunden. www.periodni.com
Dort habe ich das eingegeben und der Rechner kommt auf mehr als das Doppelte. Die Rechnung die er anzeigt finde ich aber auch plausibel. Und jetzt bin ich verwirrt was stimmt? Ich verstehe nicht wo der Fehler liegt, würde mich freuen wenn mir jemand weiterhelfen kann. Welches Ergebnis stimmt und Warum?

Danke

VG
Frau Wu

Rechnung von periodni im Folgenden: Dichte habe ich mit 2,15 g/mL angegeben.
Before we make any calculations we have to make sure that we only use one system and one unit of measurement. We will measure mass in grams, volume in liters, and amount in moles. DO NOT mix measurement systems and units.

Desired solution:
V0 = 1000 mL · 1 L 1000 mL
= 1 L
w0 = 0.25 % = 0.25 · 1 100
= 0.0025
d0 = 2.15 g/mL · 1 g/L 0.001 g/mL
= 2150 g/L

Purity of solute:
w1 = 99 % = 99 · 1 100
= 0.99

The key concept is that the amount of solute in the desired solution must be equal to the amount of solute. If we know that concentration (c) is the number of moles (n) of solute divided by the volume (V) of the solution and that molar mass (M) is the mass (m) of one mole (n) of a substance, we can write
c0 · V0 = m1 M1

First, we need to calculate the molar concentration of the desired solution
c0 = d(CaCl2) · w(CaCl2) M(CaCl2)
= 2150 g/L · 0.0025 110.98 g/mol
= 0.04843 mol/L

Now that we know the molar concentration of the desired solution, we can calculate the needed mass of the CaCl2×2H2O. Note that the available form of Calciumchlorid is the hydrated salt.
m(CaCl2×2H2O) = c(CaCl2) · V(solution) · M(CaCl2×2H2O)
m(CaCl2×2H2O) = 0.04843 mol/L · 1 L · 147.01056 g/mol
m(CaCl2×2H2O) = 7.1197 g

As we do not have pure compound, we need correction for the difference between the pure substance and the material on hand.
m(impure CaCl2×2H2O) = m(pure CaCl2×2H2O) w(CaCl2×2H2O) in impure soil
= 7.1197 g 0.99
= 7.1916 g

[Nobby]

Beide Rechnungen sind nicht richtig.
In Deiner Rechnung ist die Dichte nicht berücksichtigt.
Prozente sind Masse Prozente. Also das Volumen muss in die Masse umgerechnet werden. Das fehlt.
Von der Webseite ist die Rechnung zwar richtig, wobei die Dichte mit 2,15 g/cm^3 sehr hoch vorkommt.

Die 2,15 g/ cm^3 sind für das feste Salz CaCl2 nicht für die Lösung
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Calciumchlorid

Die Dichte ist um die 1 g/cm^3 für die Lösung
https://www.periodensystem-online.de/in ... rte&sst=23