chemie Rechnen + Lösung angegeben suche Lösungsweg hilft

[BiBi22]

1)Berechnen Sie die Notwendige Masse an Kaliumiodat, wenn 100 ml einer IodlLösungder Konz. C (1/2 (I2) = 0,2 mol / l hergestellt werden sollen. Wie viel Gramm Kaliumiodid müssen Sie mindestens zusetzen ?

Lsg Für 100Ml einer Iodlösung der Konz c(1/2) = 0,2 mol /l benötigt man
0,71335g Kaliumiodat und mindestens 2,7668g Kaliumiodid

2)Welche chemikalien sowie Labor- Glasgeräte benötigen Sie für eine Red- Ox_titration
Hinweiß : es soll der Gehlat einer festen Kaliumpermangatprobe mit Oxalsäure bestimmt werden??

Lsg hat er nicht angegeben

3) 21ml einer Salzsäuremaßlösung der Sollkonz. von 0,5 mol /l und t = 0,9524 werden mit dest wasser auf genau 10 Liter verdünnt. Wie groß ist der Ph Wert dieser Lösung ?? Geben sie auch den Poh wert an !!

Lsg pHert = 3

4)Berechnen Sie die pHwerte der Folgenden Lösung
4.1verdünnte Essigsäurelösung 0,01mol /l = ?
4.2)verdünnte Ammoniaklösung 0,1 mol/l = ?

Lsg
zu 4.1 pH= 3,375
zu 4.2 pH = 11,125

5)Ermitteln Sie für eine wässrige Lösung den Zinksulaft den pH Wert .Konz 0,1 mol / l

Lsg der pHwert betägt 4,5

6)15,60g Natriumchlorid wurden in 111,40g Wasser gelöst wieviel % ist die Lösung

Lsg die Lösung enthält 12,283 Natriumchlorid

7)1000g einer 67% igen Saltpetersäure sollen mit Wasser auf 20% verdünnt werden.Wie viel
Gramm Wasser sind erforderlich und wie viel Gramm Lösung entstehen?

Lsg aus 1000g einer 67% igen Saltpetersäure können durch Zugabe von 2350g Wasser ganeu 3350g einer 20%igen Saltpetersäure hergestellt werden

8)AUs einer 50% igen und einer 25%igen Lösung einer Schwefelsäure sollen durch mischen genau 500g einer 30%igen Lösung hergestellt werden Wie viel Gramm beider Ausgangslösung werden benötigt ?

Lsg Genau 500g der 30%igen Schwefelsäurlösung entstehen durch mischung von 100g der 50%igen und 40g der 25%igen schwefelsäurelösung

9) Sie sollen 5 liter einer Salzsäure-maßlösung der Konz 0,1mol/l herstellen .Ihnen steht dafür eine Konz.Salzsäure 25%ige mit einer Dichte 1,12g/ cm(hoch)3 zu Verfügung Wieviel ml dieser Konzentrierten Säure müssen sie abmessen und mit wasser verdünnen ?

Lsg es werden für fünf liter salzsäuremaßlösung 65,109ml der 25%igen salzsäure benötigt

10) 2,3 liter konz. Schwefelsäure von 98%igen mit der Dichte 1,836g/ml werden langsam in 4,65kg Wasser gegossen.wie viel %ige ist die entstandene Lösung ?

Lsg die entstandene Lösung ist 46,64% ig

11) Bestimmen Sie den SChwefelsäuregehalt einer verdünnten Schwefelsäurelösung in Masseprozent !
Von der Schwefelsäure wurden 10,0ml die eine Masse von 10,5910g hatten, in einem Messkolben auf genau 100,0ml verdünnt .Zur Titration dieser Verdünnung wurde eine Natronlauge 0,1 mol/l mit dem Titer 0,9978 verwendet. Die vorlage zur Titratuion betrug jeweils 10ml und der Verbrauch an Natronlauge 19,7 ml Die molare masse von Schwefelsaäure 98,078g/mol

Lsg die verdünnte schwefelsäure ist 9,1%ige

[Freund des Ether]

Zur 3. Frage)

HCl ist eine starke Säure und dissoziiert vollständig.
c(HCl) = c(H+)
pH = -log(H+)

c = n/V --> 0,5 = n/0,021 --> n = 0,0105 mol
--> Verdünnung: 0,0105/10 = 1,05 * 10^-3 --> pH = 2,97

Zur 7. Frage)

Dreisatz
(1000 * 67)/20 = 3350g

Zur 9. Frage)

1 cm^3 = 1ml
Dichte: p = m/V --> 1,12g/ml * 0,25ml = m --> m = 0,28g
M(HCl) = ca 36,5 g/mol
Für 5l 0,1 molare HCl benötigst du 0,5 mol HCl
--> 36,5 g/mol * 0,5 mol = 18,25 g
--> 18,25 / 0,28 = 65,17 ml

[Freund des Ether]

Zur 6. Aufgabe:

111,4 g Wasser
15,6 g NaCl
--> Gesamt = 127 g
127 g = 100%
15,6 g = 12,283%
--> (100/127) * 15,6 = 12,283%

[Ronny]

8. mache ich mit etwas was sich Mischungskreuz nennt.

50..........................5 = 100g (50 Prozentige)

...............30

25..........................20 = 400g (25Prozentige)
.............................----
..............................25 = 500g (30Prozentige)

Erklärung:
1.Spalte sind die Konzentrationen die du gegeben hast.
2.Spalte ist die gesuchte Konzentration.
3.Spalte ist immer Differenz 1.-2.Spalte (50-30=20; 30-25=5)
der Rest dann nu mitm Dreisatz.

Ronny

[Ronny]

10.

2300ml * 1,836g/ml = 4222,8g (98%ige Schwefels.)

4222,8g * 0,98 = 4138,3g ("100%ige Schwefels.")

4138,3g / (4222,8g + 4650g) = 0,4664 * 100% = 46,64%

Ronny

[Ronny]

11. (weiß nicht mehr genau wie das mit dem Titer war daher ohne Gewähr)

19,7ml * 0,1mol/l = 0,00197mol (NaOH verbraucht)

0,00197mol * 0,9978 / 2 = 0,0009828mol (H2SO4 neutralisierbar)

0,0009828mol * 98,078g/mol = 0,096391g ("100Proz. H2SO4")

Da man nur ein 1/10tel der verd. Lösung benutzt mal 10.

0,096391g * 10 = 0,96391g ("100%ige H2SO4" im Ausgangskolben)

0,96291g / 10,591g * 100% = 9,091%

Ronny

[Freund des Ether]

Zur 4.1:

Essigsäure ist eine schwache Säure, sie dissoziiert nur zu einem kleinen Teil.

pKs = 4,76 --> Ks = 10^-4,76

10-4,76 = x2 / 0,01-x

10-4,76 * (0,01-x) = x2

10-4,76 * 0,01 - 10-4,76x = x2

1,73 * 10-7 = x2 + 10-4,76x

1,73 * 10-7 = x2 + 10-4,76x + (10-4,76x/2)2

1,73 * 10-7 = (x + (10-4,76x/2))2

Wurzel1,73 * 10-7 = (x + (10-4,76x/2))

x = Wurzel1,73 * 10-7 - (10-4,76x/2)

x = 4.07 * 10-4

pH = -log 4.07 * 10-4

pH = 3,390

[Freund des Ether]

Zur 4.2:

Bei dieser Aufgabe verfährst du genau wie bei 4.1.

Musst jedoch zuerst den pOH Wert ermitteln.

pH = 14 - pOH

Ammoniak ist eine schwache Base, weswegen eine genaue Berechnung nur über das Binom erfolgt werden kann.
Näherungsweise kannst du jedoch den pH - Wert über die Formel,

pH =14 - (-log Wurzel((Kb) * c(NH3))

berechnen.

Nach meiner Näherung komme ich auf 11,105

[Gast]

Aufgabe 1)

Stelle zuerst die Reaktionsgleichung auf,

KIO3 + 5 KI reagiert zu 3 I2

da du die Konzentration von 1/2 I2 hast stellst du die Reaktionsgleichung um bzw. formulierst sie etwas anders

1/6 KIO3 + 5/6 KI reagiert zu 1/2 I2

1/2 I2 = 0,2
daraus folgt, dass man 5/6 *0,2 mol/l KI benötigt
und 1/6 *0,2 mol/l KIO3
Jetzt musst du die Konzententration mit der molaren Masse multiplizieren, da m(x)= M(x)*n(x) und durch 10 teilen, da das Volumen nur 100ml beträgt und nicht 1000ml.

M(KI)= 166g/mol
M(KIO3)= 214g/mol

5/6*0,2mol/l*166g/mol= 27,667g/1000ml /10= 2,7667g KI/100ml

genauso für KIO3
1/6*0,2*214/10= 0,71334g KIO3/100ml