kann mir jmd diese aufgabe erklären bitte? verstehs echt nicht
Wir betrachten die Dimerisierung von I in der Gasphase: 2 I -> I2
Die Reaktion verläuft nach einem Geschwindigkeitsgesetz 2. Ordnung.
(i) Geben Sie das Geschwindigkeitsgesetz für die Änderung des Partialdrucks von I als Funktion des Partialdrucks von I an.
v = – ½ d(pI) / dt = k · (pI)2 (warum muss ich hier 1/2 rechnen? ich versteh nicht ganz woher die formel kommt)
(ii) Welche Grössen müssen Sie gegeneinander auftragen, um anhand einer graphischen Auftragung zu verifizieren, dass die Reaktion nach einer Kinetik zweiter Ordnung verläuft? Wie entnehmen Sie die Geschwindigkeitskonstante aus der Auftragung? (Skizze!)
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Dimerisierung von I in der Gasphase
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Re: Dimerisierung von I in der Gasphase
Aus 2 Iodatomen entsteht ein Iodmoleküĺ.
Wenn man das auf den Umsatz für ein Iod betrachtet muß man das durch 2 dividieren.
Herleitung hier:
http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC2/K ... _2_Ord.htm
Wenn man das auf den Umsatz für ein Iod betrachtet muß man das durch 2 dividieren.
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