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Elektrochemie

Fragen rund um die anorganische Chemie (inkl. Ionenlotto)

Moderator: Chemiestudent.de Team

Alicee

Elektrochemie

Beitrag von Alicee »

Hallo Zusammen, ich versteh nicht wie ich die folgenden Aufgabe berechnen kann.

Man betrachte die folgenden zwei Redoxreaktionen:

(1) AU+(aq) + e- <-> Au°(s)1=+1,692V

(2) [AuBr2]-(aq) + e- <-> Au°(s) + 2Br-(aq) E°2=0,959 v

Man kann den Grund für den veränderten E°-Wert so beschreiben, dass die Bromidionen die Goldionen koordinieren und dadurch im Fall (2) die Konzentration an freien Au+-lonen verringern.

a) Berechnen Sie die Konzentration an freien Au+-Ionen in der Anwesenheit von 1M Bromid bei Raumtemperatur!

Die Redoxreaktion lautet: Au(s) + 2Br- <-> Au+ +e- + 2Br-

Die Reaktion findet bei Raumtemperatur statt, also würde ich von 298K ausgehen.

Eventuell könnte man das mit der Nernst-Gleichung berechnen, da E°, die Temperatur sowie die Molare Masse (1M Bromid) gegeben sind und es sich bei R und F um Konstanten handelt. Die Anzahl der übertragenen Elektronen erhält man aus der Redoxgleichung.

Vielen Dank im voraus.
Chemik-Al

Re: Elektrochemie

Beitrag von Chemik-Al »

Eine Redoxreaktion mit Bromid ist hier nicht zu formulieren.
Die grundlegende Reaktion bezieht sich auf das Redoxpaar Au(o)/Au(I) .
Das Standardpotential der unkomplexierten Reaktion ist größer als das der komplexierten,was du richtig über die geringere Konzentration an freien Au-Kationen erklärt hast.
In der Nernst-Gleichung sind Konzentrationen(Aktivitäten) zu finden.Da z hier gleich bleibt(jeweis 1 Elektronen wird übertragen,es handelt sich um das gleiche Kation),kann man darüber die Konzenttration an freien Au+ berechnen.

Chemik-Al.
Nobby
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Re: Elektrochemie

Beitrag von Nobby »

E = E0 + RT/(zF) *ln πai^νi
Ε = E0 + 0,059/z*log πai^νi
Au+ + e- => Au
E = E1° + 0,059/1 * log aAu+ E1° =1,692 V

Au[Br2]-(aq) + e- <-> Au°(s) + 2Br-(aq) E°2=0,959 V

E = E2° + 0,059 * log cAu[Br2]-/ (Br-)^2
Alicee

Re: Elektrochemie

Beitrag von Alicee »

Danke :D
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