Soweit ist alles verständlich...- Warum bildet Na keine Na2+ - Ionen?
Um Na2+ - Ionen zu erhalten, muss die erste und zweite Ionisierungsenergie aufgebracht werden: 496 + 4563 = 5059 kJ/mol.
Die Gitterenergie eines imaginären "NaCl2" müsste in der gleichen Größenordnung wie beim MgCl2 liegen (-2525 kJ/mol).
Dieser Betrag wäre für die Ionisierung nicht ausreichend, die Entfernung eines Elektron aus einem Ion mit Edelgaskonfiguration kostet zu viel Energie.
Ich verstehe nicht warum die freigesetzte Gitterenergie ausreichend für die Ionisierung sein muss. Ich frage mich generell wo da der Zusammenhang ist.- Warum kann Magnesium Mg2+ - Ionen bilden?
Das Magnesium-Atom erreicht die Edelgaskonfiguration bei Abgabe von zwei Elektronen. Die Summe der ersten und zweiten Ionisierungsenergien für Magnesium ist erheblich geringer als bei Natrium: 738 + 1450 = 2188 kJ/mol. Die Gitterenergie von -2525 kJ/mol ist hoch genung, um die zu Ionisierung benötigte Energie aufzubringen.
Das eine ist die Wärmeabgabe, wenn positive und negative Ionen im Gaszustand zu einem Kristall zusammengefügt werden und das andere eben die Energie um Elektronen rauszuhauen. Warum muss die Gitterenergie jetzt ausreichend hoch sein um die erste, zweite etc. Ionisierungsenergie aufzubringen? Ich stehe gerade ein wenig auf dem Schlauch.