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Hybridisierung von N2O

Fragen rund um die anorganische Chemie (inkl. Ionenlotto)

Moderator: Chemiestudent.de Team

mona778
Laborratte
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Hybridisierung von N2O

Beitrag von mona778 »

Was ist genau die Hybridisierung von N2O?
Ich habe nämlich 3 verschiedene Strukturformeln gesehen. Einmal mit 2 Doppelbindungen, wobei die Hybridisierung sp2 wäre, dann mit einer Dreifachbindung zwischen N und O da müsste die Hybridisierung ja einmal sp (für NO) und einmal sp3 (für NN) sein? Und dann nochmal mit einer Dreifachbindung zwischen N und N. Da wäre die Hybridisierung ja sp (NN) und sp3 (NO).

Kann mir da jemand helfen?
chemiewolf
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Re: Hybridisierung von N2O

Beitrag von chemiewolf »

Lachgas ist isoelektronisch zu CO2, d.h. ebenfalls linear und sp-hybridisiert
Nobby
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Re: Hybridisierung von N2O

Beitrag von Nobby »

Das gilt aber doch nur für den Kohlenstoff. Die beiden Sauerstoffe sind sp2. Beim N2O gibt daher die Merkwürdigkeiten.
Chemik-Al

Re: Hybridisierung von N2O

Beitrag von Chemik-Al »

Die beiden Sauerstoffe sind sp2.
Kleine Verwechslung mit NO2 .
Bei der Hybdridisierung bezieht man sich auf die Orbitale der einzelnen Atome.
Für Verbindungen mit Einfachbindungen,isolierten Mehrfachbindungen oder ohne unterschiedliche Resonanzstrukturen sind die Hybridisierungen einfach zu ermitteln.
Bei Verbindungen wie N2O sollte man sich dagegen nur auf die jeweiligen Resonanzstrukturen beziehen.
Man kann dort mehrere formulieren,aber hauptsächlich geht es um die Struktur mit N-N-Dreifachbindung und N-O-Einfachbindung,bzw. die mit jeweils N=N- und N=O-Bindung,mit den jeweiligen Formalladungen.
Bei der 1. Lewis-Struktur sind die N jeweils sp-hybridisiert,das O sp3.
bei der 2. Lewis-Struktur dagegen würde man für die äußeren Atome N und O eine sp2-Hybridisierung annehmen,für das mittlere N bleibt die sp-Hybridiserung.
Auch das Konzenpt der Hybridisierung ist ein Formalismus,der die realen Verhältnisse oft nicht widerspiegelt.
Schaut man sich die Bindungslängen für N2O an,findet man eine N-N-Bindung die länger ist als eine typische N-N-Dreifachbindung und eine N-O-Bindung die kürzer ist als eine typische Einfachbindung.

Chemik-Al.
Nobby
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Re: Hybridisierung von N2O

Beitrag von Nobby »

Das wollte man wissen. Also gibt es unterschiedliche Hybridisierungen je nach Resonanzstruktur.
Mit NO2 wurde es denke ich nicht verwechselt. NO2 ist gewinckelt. CO2 und N2O linear.
bei der 2. Lewis-Struktur dagegen würde man für die äußeren Atome N und O eine sp2-Hybridisierung annehmen,für das mittlere N bleibt die sp-Hybridiserung.
Wie CO2.
Chemik-Al

Re: Hybridisierung von N2O

Beitrag von Chemik-Al »

Stimmt,die "Verwechslung" lag bei mir,du hattest die beiden O auf das CO2 bezogen.
CO2,N2O sind beide linear,was für die sp-Hybridisierung des mittleren Atoms spricht,genau wie das zu beiden isoelektronische Azid-Ion.
Üblicherweise ergibt sich die Hybridisierung u.a. aus der Geometrie,nicht die Geometrie aus der Hybridisierung.
Beim NO2 hat man eine gewinkelte,aber planare Struktur,das N ist dort sp2-hybridisiert.

Chemik-Al.
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