Hi
vielleicht kann mir ja jemand helfen, bei dieser Frage:
Die Gleichgewichtskonstante der Essigsäuredissoziation beträgt 1,810 hoch-5 mol/l. Berechnen Sie die Konzentration der Acetationen in einer Lösung, die 0,01m an HCl und 0,01m an Essigsäure ist. Berücksichtigen Sie bei der Rechnung mögliche Vernachlässigungen.
Danke Tine2222
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Konzentration
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Vegeta
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- Registriert: 01.11. 2002 23:46
- Hochschule: Marburg: Philipps-Universität
- Wohnort: Pfaffenhofen a.d. Ilm / München
Also:
Ks = ([CH3COO-] * [H3O+]) / ([H2O] * [CH3COOH]
Die Konzentration von Wasser bleibt gleich, es ist das Lösemittel und ist schon in Ks mit verrechnet. (übliche Annahme)
Die [[H3O+] ergibt sich aus den 0,01 mol/l HCl, da diese Säure stark ist und die Oxoniumionen aus der Essigsäure keine Rolle spielen.
Daraus folgt: [H3O+] = 0,01 Mol/l
umstellen des MWG:
[CH3COO-] = (Ks * [CH3COOH]) / [H3O+]
Da [CH3COOH] = [H3O+] = 0,01 mol/l
--> [CH3COO-] = Ks
Übrigens gehört diese Frage in das Anorganikforum oder zu den Schülerfragen.
Vegeta
Ks = ([CH3COO-] * [H3O+]) / ([H2O] * [CH3COOH]
Die Konzentration von Wasser bleibt gleich, es ist das Lösemittel und ist schon in Ks mit verrechnet. (übliche Annahme)
Die [[H3O+] ergibt sich aus den 0,01 mol/l HCl, da diese Säure stark ist und die Oxoniumionen aus der Essigsäure keine Rolle spielen.
Daraus folgt: [H3O+] = 0,01 Mol/l
umstellen des MWG:
[CH3COO-] = (Ks * [CH3COOH]) / [H3O+]
Da [CH3COOH] = [H3O+] = 0,01 mol/l
--> [CH3COO-] = Ks
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