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gehe grade ein paar alte Klausuren durch, und bin über die Struktur eines Moleküls gestolpert und zwar NO3-
Kann mir evtl einer erklären, wieso das Ding so gezeichnet wird (s.u.) und nicht mit zwei Doppelbindungen zu den O-Atomen, (die dann wiederrum jeweils noch zwei Elektronenpaare bekommen)? So das am Ende nur ein O-Atom eine negative Ladung hat.
Das Problem ist die Oktettregel, die fuer Stickstoff eigentlich noch respektiert werden sollte, also sollten nicht mehr als 4 Bindungen zu N gezeichnet werden...
Gruesse
alpha
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Da hatte ich wohl Tomaten auf den Augen, danke schön.