Löslichkeit von Salzen in Salpetersäure und Salzsäure

[LisaBisa2005]

Hallo,
ich soll für Folgende Salze besagen ob diese Sich in Salpetersäure, Salzsäure und Wasser lösen:
Quecksilberchlorid
Kupfersulfat
Natriumbromid
Aluminiumchlorid
Lithiumchlorid
Strontiumchlorid
Cadmiumsulfat
Zinkchlorid
Antimonchlorid

Ich habe versucht im Internet dazu zu recherchieren und über die Löslichkeit in Wasser findet man sehr schnell etwas. Allerdings habe ich selbst nach langer rechtere nichts zur Löslichkeit in Salpeter- oder Salzsäure gefunden.
Meine Frage: Habe ich falsch Gesucht? Oder kann man die Frage auch mit Theoretischen Überlegungen beantworten?
Viele Grüße

[Chemik-Al]

Die Aufgabenstellung find ich nicht so gut,da teils unklar,welche Oxidationsstufen gemeint sind oder was genau mit "lösen" gemeint ist bei stark hydrolysierndenen Verbindungen.
Allgemein kannst du dir merken,daß es in der Regel keine schwerlöslichen Nitrate oder Chloride der Alkali- und Erdalkalimetalle gibt.
Daher lösen sich deren Salze i HCl und HNO3.
Aluminiumchlorid und Antimon(soll wohl III sein)-chlorid unterliegen stark der Hydrolyse,so daß beim Lösen in Wasser sich schwerlösöliche Hydroxide bilden.In Säuren sind diese dann wiedeer löslich,HNO3 wirkt hier nur als Säure,nicht oxidierend.
Beim Quechsilberchlorid(vermutlich ist HgCl2 gemeint) ist die Löslichkeit in Wasser mäßig,über MWG würde die Löslichkeit in gegenwar von Chlorid verringer(s. gleichioniger Zusatz).
Aber in höher konzentrierten Chlroid-Lösungen oder konz. HCl kann es sich gut lösen unter Bildung des Tetrachloridomercurat(II).
Vereinfacht würde ich hier sagen,daß alle Salze in wasser löslich sind(mit teilweiser Hydrolyse) und auch in HCl und HNO3,da keine schwerlöslichen Chloride oder Nitrate der Metallkationen vorliegen.

Chemik-Al.

[Nobby]

Quecksilber-II-chlorid bildet Chlorokomplexe, die die Lösung in Salzsäure erhöhen. Quecksilber-I-chlorid löst sich nicht.
In Salpetersäure löst es sich eher nicht.
Alle anderen Stoffe lösen sich in beiden Säuren.

[Pez]

Hallo,
erstmal danke für die Ausführliche Antwort! Ich konnte nochmal nachhaken über die spez. Oxidationstufen bin habe, aber nicht zwangsläufig eine eindeutige Antwort bekommen. Sie meinte das Antimon in zwei Oxidationstufen vorliegen kann, es aber nicht die Löslichkeit beeinflusst.
Sie meinte Auf jeden fall, dass die Kationen folgendermaßen Vorliegen: Al3+ ,Cu2+ , Na+, Hg2+,Li+, Sr2+, Cd2+, Zn2+, Sb 3+/5+
(Tut mir leid das, dass so unübersichtlich aussieht ich hab leider nicht verstanden wie die Hochstellfunktion hier Funktioniert )
Ändert sich etwas nach deiner Beurteilung?
Viele Grüße

[Nobby]

Nein, die Antworten wurden oben schon gegebenen.

[Chemik-Al]

Das ist doch ausreichend gut zu lesen,auch ohne Hochstellfunktion.
Die genannten Kationen bilden,wie oben gesagt keine schwerlöslichen Chloride oder Nitrate,in Wasser lösen sich alle,teils unter Zersetzung/Hydrolyse.
Beim SbCl5 wäre ich übrigens sehr vorsichtig,dies in Wasser zu geben.Schon mit AlCl3 und Wasser geht es ordentlich ab.
Mit HNO3 bilden sich hier auch keine schwerlöslichen Oxidationsprodukte.

Chemik-Al.

[Nobby]

Sowas Hg2+
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[HgCl4]2- Chlorokomplex von Quecksilber