Löslichkeit von Silberbromid in CaBr2

[Gast]

Hallo Forum!

Im Atkins gibt es folgende Aufgabenstellung:

Welche ungefähre molare Löslichkeit hat Silberbromid in 0,1 M CaCl2(aq)?

ich habe folgendes gerechnet:

K=7,7*10^-13

K= [Ag+] [Br-]

[Ag+] = K/[Br-]

nun dissoziiert CaBr2 in H2O ja in Ca2+ und 0,2 Br-
das würde ja eigentlich heißen, dass aus 0,1 Mol CaBr2 0,1 Mol Ca2+ und 2 Mol Br- werden...

muss ich nun

[Ag+] = 7,7*10^-13 / 0,2 rechnen

oder hat das ganze damit nichts zu tun und ich muss

[Ag+] = 7,7*10^-13 / 0,1 rechnen?

Über eine Antwort würde ich mich sehr freuen.

[Gast]

ich meine natürlich 0,2 Mol Br- und nicht 2 Mol Br-

[alpha]

ich habe folgendes gerechnet:

K=7,7*10^-13

K= [Ag+] [Br-]

[Ag+] = K/[Br-]

nun dissoziiert CaBr2 in H2O ja in Ca2+ und 0,2 Br-
das würde ja eigentlich heißen, dass aus 0,1 Mol CaBr2 0,1 Mol Ca2+ und 2 Mol Br- werden...

muss ich nun

[Ag+] = 7,7*10^-13 / 0,2 rechnen

Ueberlegung und Rechnung scheinen mir beide zu stimmen!

Gruesse
alpha