Mol

[Wolfgang]

Hallo!
Mein Ziel ist 1lt Wasser mit Methylenblau 0,75mikromol herzustellen. Molmasse: 319,85 g/mol

Wäre dankbar mich dabei zu unterstützen
Danke

[Nobby]

Dreisatz 4. SCHULJAHR
1 mol = 319,85 g
0,75 μmol = x g

x = 239,88 μg, die in 1 l Wasser gelöst werden müssen.

[Wolfgang]

Vielen Dank für die Antwort.

Bin von einer anderen Branche, Wirtschaft und versuche mir die Mol-Logik beizubringen.
Mikromol
Mol
Auf Liter
Auf Gewicht
Mit der kurzen Antwort habe ich jetzt überzuckert, dass 1 Mol das Molare Gewicht eines Elements ist.
Z. B. Eisen FE 1MOL ist 55,85

Danke nochmals

[Nobby]

Überzuckert?

[Wolfgang]

Nein

Einfach Interesse
Ist durch das Mischungskreuz, Salben und Tinkturen, entstanden.

[Nobby]

Ich verstehe nicht was Du meinst.

[chemiewolf]

Z. B. Eisen FE 1MOL ist 55,85

genauer: 1 Mol Fe = 55,85 g

ohne exakte Schreibweise funktioniert Chemie nicht wirklich gut...

[Wolfganh]

Danke für den Hinweis der korrekten Schreibweise

Ich mische Salben, Cremes, und Tinkturen zusammen.
Basierend auf der natürlichen Heilkunde.
Rein als Hobby, also nicht Professionell.

Unlängst bin ich auf 2 verschieden Substanzen gestoßen welche zwar gleiche Wirkung haben, das Molare Gewicht unterschiedlich ist.
So bin ich zu MOL gekommen.
Wieviel von Substanz B verwenden um die gleiche Menge von Substanz A zu haben??? Dies hatte ich zu lösen was ich auch schaffte.
Natürlich musste ich mich auch mit dem Mischungskreuz beschäftigen, war relativ bald verständlich.
Nur bei MOL tu ich mir noch etwas schwer (Gramm, Mikrogramm, Liter usw)
Wird auch bald klar sein wie Hühner Brühe.
Habe mir da eine Eselsbrücke gebaut.
Saccharose, Würfelzucker, Zuckerlösung, verdünnte Zuckerlösung usw.

[Wolfgang]

Wo ich jetzt z. B. anstehe:

Ich habe 1lt 1%ige Lösung, bleiben wir beim Methylenblau.
Wieviel muss ich davon in 1lt reines Wasser geben?
Mein Ziel ist wieder 1 Liter mit 0,75 mikromol zu erhalten.
Also nicht das Pulver ist die Ausgangslösung sondern die 1%ige Lösung.

In der Lösung ist 1g Methylenblau, also 319,85 Molmasse. Richtig?
Ziel ist 1lt mit 0,75 mikromol
0,75 x 18,0182 = 13,51mg/dl oder 135,10mg/L
1g - - > 1000mg : 135,1mg = 7,4

7,4ml von der Lösung plus 992, 6ml Wasser?????

[Nobby]

Nein
1%ige Lösung über die Dichte in die Masse umrechnen.
Davon 1％ ist die Masse des Methylenblau.

Dann 0,75μmol mittels molarer Masse in die Masse umrechnen, die in 1 l gelöst sein müssen.
Dann das Verhältnis bilden um die Menge der 1%igen zu bekommen

[Wolfgang]

Danke!!!! Aber........
kannst mir das bitte hier mal vorrechnen
Ich komme mit der Beschreibung nicht klar

Danke

[Nobby]

Die Dichte der 1%igen Lösung kenne ich nicht. Aber Grundsätzlich ist

m = σ *V

Nehmen wir an die ist 1 g/cm^3

m(MB) = 1/100 * 1 g/ cm^3* 1000 cm^3 = 10 g enthält 1l der 1%igen Lösung

0,75 μ mol * 319,85 μg/μmol = 259,88 μg Zielmenge

10 g in 1 l zu 259,88 μg in x l

x = 0,000026 l = 26 μl, die in 1 l gelöst werden müssen.

[Wolfgang]

Ich danke dir