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Mol
Moderator: Chemiestudent.de Team
Re: Mol
Vielen Dank für die Antwort.
Bin von einer anderen Branche, Wirtschaft und versuche mir die Mol-Logik beizubringen.
Mikromol
Mol
Auf Liter
Auf Gewicht
Mit der kurzen Antwort habe ich jetzt überzuckert, dass 1 Mol das Molare Gewicht eines Elements ist.
Z. B. Eisen FE 1MOL ist 55,85
Danke nochmals
Bin von einer anderen Branche, Wirtschaft und versuche mir die Mol-Logik beizubringen.
Mikromol
Mol
Auf Liter
Auf Gewicht
Mit der kurzen Antwort habe ich jetzt überzuckert, dass 1 Mol das Molare Gewicht eines Elements ist.
Z. B. Eisen FE 1MOL ist 55,85
Danke nochmals
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- Assi-Schreck
- Beiträge: 276
- Registriert: 05.01. 2022 12:23
- Hochschule: Mainz: Universität Mainz
Re: Mol
Danke für den Hinweis der korrekten Schreibweise
Ich mische Salben, Cremes, und Tinkturen zusammen.
Basierend auf der natürlichen Heilkunde.
Rein als Hobby, also nicht Professionell.
Unlängst bin ich auf 2 verschieden Substanzen gestoßen welche zwar gleiche Wirkung haben, das Molare Gewicht unterschiedlich ist.
So bin ich zu MOL gekommen.
Wieviel von Substanz B verwenden um die gleiche Menge von Substanz A zu haben??? Dies hatte ich zu lösen was ich auch schaffte.
Natürlich musste ich mich auch mit dem Mischungskreuz beschäftigen, war relativ bald verständlich.
Nur bei MOL tu ich mir noch etwas schwer (Gramm, Mikrogramm, Liter usw)
Wird auch bald klar sein wie Hühner Brühe.
Habe mir da eine Eselsbrücke gebaut.
Saccharose, Würfelzucker, Zuckerlösung, verdünnte Zuckerlösung usw.
Ich mische Salben, Cremes, und Tinkturen zusammen.
Basierend auf der natürlichen Heilkunde.
Rein als Hobby, also nicht Professionell.
Unlängst bin ich auf 2 verschieden Substanzen gestoßen welche zwar gleiche Wirkung haben, das Molare Gewicht unterschiedlich ist.
So bin ich zu MOL gekommen.
Wieviel von Substanz B verwenden um die gleiche Menge von Substanz A zu haben??? Dies hatte ich zu lösen was ich auch schaffte.
Natürlich musste ich mich auch mit dem Mischungskreuz beschäftigen, war relativ bald verständlich.
Nur bei MOL tu ich mir noch etwas schwer (Gramm, Mikrogramm, Liter usw)
Wird auch bald klar sein wie Hühner Brühe.
Habe mir da eine Eselsbrücke gebaut.
Saccharose, Würfelzucker, Zuckerlösung, verdünnte Zuckerlösung usw.
Re: Mol
Wo ich jetzt z. B. anstehe:
Ich habe 1lt 1%ige Lösung, bleiben wir beim Methylenblau.
Wieviel muss ich davon in 1lt reines Wasser geben?
Mein Ziel ist wieder 1 Liter mit 0,75 mikromol zu erhalten.
Also nicht das Pulver ist die Ausgangslösung sondern die 1%ige Lösung.
In der Lösung ist 1g Methylenblau, also 319,85 Molmasse. Richtig?
Ziel ist 1lt mit 0,75 mikromol
0,75 x 18,0182 = 13,51mg/dl oder 135,10mg/L
1g - - > 1000mg : 135,1mg = 7,4
7,4ml von der Lösung plus 992, 6ml Wasser?????
Ich habe 1lt 1%ige Lösung, bleiben wir beim Methylenblau.
Wieviel muss ich davon in 1lt reines Wasser geben?
Mein Ziel ist wieder 1 Liter mit 0,75 mikromol zu erhalten.
Also nicht das Pulver ist die Ausgangslösung sondern die 1%ige Lösung.
In der Lösung ist 1g Methylenblau, also 319,85 Molmasse. Richtig?
Ziel ist 1lt mit 0,75 mikromol
0,75 x 18,0182 = 13,51mg/dl oder 135,10mg/L
1g - - > 1000mg : 135,1mg = 7,4
7,4ml von der Lösung plus 992, 6ml Wasser?????
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- Assi-Schreck
- Beiträge: 1318
- Registriert: 15.12. 2017 16:04
- Hochschule: Siegen: Universität Siegen
- Wohnort: Eine große Stadt
Re: Mol
Nein
1%ige Lösung über die Dichte in die Masse umrechnen.
Davon 1% ist die Masse des Methylenblau.
Dann 0,75μmol mittels molarer Masse in die Masse umrechnen, die in 1 l gelöst sein müssen.
Dann das Verhältnis bilden um die Menge der 1%igen zu bekommen
1%ige Lösung über die Dichte in die Masse umrechnen.
Davon 1% ist die Masse des Methylenblau.
Dann 0,75μmol mittels molarer Masse in die Masse umrechnen, die in 1 l gelöst sein müssen.
Dann das Verhältnis bilden um die Menge der 1%igen zu bekommen
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- Assi-Schreck
- Beiträge: 1318
- Registriert: 15.12. 2017 16:04
- Hochschule: Siegen: Universität Siegen
- Wohnort: Eine große Stadt
Re: Mol
Die Dichte der 1%igen Lösung kenne ich nicht. Aber Grundsätzlich ist
m = σ *V
Nehmen wir an die ist 1 g/cm^3
m(MB) = 1/100 * 1 g/ cm^3* 1000 cm^3 = 10 g enthält 1l der 1%igen Lösung
0,75 μ mol * 319,85 μg/μmol = 259,88 μg Zielmenge
10 g in 1 l zu 259,88 μg in x l
x = 0,000026 l = 26 μl, die in 1 l gelöst werden müssen.
m = σ *V
Nehmen wir an die ist 1 g/cm^3
m(MB) = 1/100 * 1 g/ cm^3* 1000 cm^3 = 10 g enthält 1l der 1%igen Lösung
0,75 μ mol * 319,85 μg/μmol = 259,88 μg Zielmenge
10 g in 1 l zu 259,88 μg in x l
x = 0,000026 l = 26 μl, die in 1 l gelöst werden müssen.
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