Löst man NaCL in H2O führt dies zu einer
- Gefrierpunkt-Erniedrigung
- Siedepunkt-Erhöhung
- einem Abkühlen der Lösung
- einer Verringerung der Verdunstung
Könnte mir das jemand bitte genauer erklären. Ich verstehe echt gar nichts...
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NaCl in H2O
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Re: NaCl in H2O
Wenn man ein Salz in Wasser löst, wird die Eigenschaft des Wassers verändert. Es gibt die Gefrierpunktserniedrigung, also Wasser wird zu Eis unter 0 ° C, daher wird Salz ja auch zum Streuen der Straßen im Winter verwendet. Umgekehrt gibt's auch eine Siedepunktserhöhung. Die Lösung siedet über 100 °C. Beim Lösen kült sich die Lösung ab und auch die Verdunstung wird erniedrigt.
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Natriumchlorid
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Raoultsches_Gesetz
http://www.chemgapedia.de/vsengine/glos ... .glos.html
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