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Nernstgleichung

Fragen rund um die anorganische Chemie (inkl. Ionenlotto)

Moderator: Chemiestudent.de Team

Gast

Nernstgleichung

Beitrag von Gast »

Hätte eine Frage zur Nernstgleichung.


E = dE + RT/nF ln Ox/Red

Ist mit Ox/Red -------> Oxidationsmittel/Reduktionsmittel gemeint?


Oder formuliert man ln Ox/Red als ln K?

Bsp:

Zn + Cu2+ ----------> Zn2+ + Cu

ln Zn2+/Cu2+
Ardu
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Beitrag von Ardu »

Also, die Nernst-Gleichung für eine Redox-Halbreaktion
Red <---> Ox + n e-
ist:
[formel]E = E^{o} + \frac{RT}{nF} \ln \frac{c(Ox)}{c(Red)}
[/formel]

Für Ox. / Red. wird also die Konzentration eingesetzt.

Taleyra
Ardu
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Beitrag von Ardu »

Ach ja, und für eine Reaktion wie deine Beispielreaktion rechnet man dann:
[formel]\Delta E = E_{(Red)} - E_{(Ox)}
[/formel]

Und dann muss man eben einsetzen und ausrechnen. Im Gleichgewicht kann man so eine Gleichung ([formel]\Delta E = 0
[/formel]) dann durch Umformen auch so hinbekommen, dass dann bei den Konzentrationen hinten alles so steht, dass man die Gleichgewichtskonstante einsetzen kann.

Taleyra
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Nick
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Beitrag von Nick »

taleyra dein avatar nervt :wink:
kann mich nicht aufs lesen konzentrieren!
Wenn man lange genug wartet, sieht man die Leichen seiner Feinde den Fluss hinuntertreiben.

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Ardu
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Beitrag von Ardu »

Tut mir leid, aber den brauch ich gerade für meine Seele...
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Nick
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Beitrag von Nick »

na dann.. wenn du ihn fuer die seelen brauchst, wollen wir mal nicht so sein.

taleyra, ich find deinen avatar spitze! kann mich noch immer nicht aufs lesen konzentrieren, aber dafuer starre ich ihn jetzt die ganze zeit an!
Wenn man lange genug wartet, sieht man die Leichen seiner Feinde den Fluss hinuntertreiben.

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