Neutralisation von Natriumcarbonat mit Essigsäure

[Mylo89]

Wie genau funktioniert die Neutralisation, wenn man zu gelöstem Natriumcarbonat Essigsäure gibt? Gelöstes Natriumcarbonat ist ja alkalisch, Essigsäure eher sauer. Aber wo genau findet da denn ein Protonenübergang statt? Die Reaktion ist ja CH3COOH + Na2CO3 --> 2NaCH3COOH + H2O

[Chemik-Al]

Carbonat ist dasn Anion der Kohlensäure H2CO3.Wird mit ausreichend Essigsäure,HOAc,umgesetzt,wird das Carbonat durch die Essigsäure vollständig protonier: 2 HOAc + Na2CO3 ->2 NaOAc + "H2CO3".
Die Kohlensäure ist jedoch sehr instabil und zerfällt in Wasser und CO2 : H2CO3 -> H2o + CO2 .
Das zeigt sich an der Gasfreisetzung,wenn man Natriumcarbonat mit ausreichend starken Säuren behandelt.
In wäßriger Lösung sähen die Reaktionsgleichungen etwas komplexer aus,da Natriumcarbonat "hydrolysiert",also das Carbonat,als Anion einer sehr schwachen Säure,mit Wasser teilweise zu Hydrogencarbonat und OH- reagiert.
Dort würde das Hydroxidanon mit der Essigsäure reagieren,bis alles Carbonat zu Hydrogencarbonat reagiert hat,welches dann weiter durch Essigsäure zur "Kohlensäure" protoniert wird.

Chemik-Al.

[Mylo89]

Vielen Dank!