NiS und CoS

[anfänger]

kann jemand folgende frage antmorten?

NiS und CoS können nicht im Sauren, sonder nur im Alkalischen ausgefällt werden. Die beide im Alkalischen ausgefällten Sulfide lösen sich aber nicht mehr in Salzsäure. erklärung???

[Gast]

ich brauche unbedingt eine antwort

hilfe hilfe!!

danke

[gast]

hallo,
NiS und CoS können nur im alkalischen gefällt werden,da hier die konzentration an S*2- hoch genug ist um das löslichkeitsprodukt von NiS/CoS zu erreichen. im sauren ist das nicht möglich da die konz. der sulfide zu gering ist.
dies lässt sich damit erklären dass S*2- das anion der säure H2S ist.diese ist gasförmig und verschwindet aus der lösung. deshalb ist die konz. im alkalischen höher und reicht für die fällung.
NiS/CoS lösen sich nicht in salzsäure , da sie eine zu hohe gitterenergie haben bzw. sehr stabile verbindungen sind. um die verbindung zu lösen muss man mit H2O2 die sulfide zu sulfaten oxidieren
Ni2S3 + 11 H2O2 --> 2 Ni*2+ + 3 SO4*2- + 10 H20 +2 H+

P.S.: hast du an der uni dortmund mündliche prüfung?

[gast]

ist außerdem alles ohne gewähr. studiere selbst erst seit einem jahr chemie und hab mir das grad zusammengereimt

[alpha]

Ja, das mit dem ohne Gewähr ist vielleicht auch besser: Ich habe mir das gleiche überlegt, habe mich dann aber ans Motto gehalten: "Wenn du keine Ahnung hast, einfach mal die Fresse halten", denn wenn man den Gedanken weiterzieht, so ist ja auch im sauren eine gering Menge CoS löslich (Löslichkeitsprodukt...), alles S2- was löslich ist, wird sofort protoniert und aus dem Gleichgewicht gezogen durch Gasentwicklung und wir wären wieder am gleichen Ort wie bei der sauren Fällung, was imho auch Sinn macht, da Thermodynamik ja nicht von der Richtung her abhängen sollte, sozusagen.
Man müsste also irgendwas kinetisch argumentieren und von Kinetik habe ich noch viel weniger Ahnung.

Grüsse
alpha

[gast]

ich vermute dass die sache mit der fällung durch die unterschiedlichen sulfidkonzentrationen als erklärung durchgeht.
das lösen bereitet mir auch probleme. im jabla steht dass man mit H2O2 oder HNO3(konz.) lösen soll. da HCl keine oxidative wirkung hat muss es eben auf diese beim löseprozess ankommen. (stärke der bindung, vllt mit HSAB oder ähnlichen modellen erklärbar) aber wichtig is doch dass es der oxidativen wirkung bedarf um die sulfide zu Schwefel oder Sulfat zu oxidieren, da H3O+ nich genügend kraft hat um die sulfide in form von H2S freizusetzen.

P.S.: ich interessiere mich grade auch sehr für diese frage , warum sollt ich also mein maul halten?! das hier is doch ein forum zum diskutieren, da wird dann auch mal stuss gelabert. aber ist es nich besser für den fragensteller unsere gedankengänge in seine überlegungen miteinzubeziehen um der lösung vielleicht näher zu kommen.

[brain]

Ja klar. Solange man dazu sagt dass man sich nicht sicher ist, ist das doch überhaupt kein Problem.

[alpha]

P.S.: ich interessiere mich grade auch sehr für diese frage , warum sollt ich also mein maul halten?! das hier is doch ein forum zum diskutieren, da wird dann auch mal stuss gelabert.

Wollte nichts gegen dich schreiben, wirklich nicht! - Das war eher eine einleitende Bemerkung, mehr Selbstreflexion als Angriff oder sowas, tut mir leid, dass das so rüber gekommen ist!

Die oxidative Komponente könnte ein kinetisches Problem lösen: Wenn jeweils die Oberfläche oxidiert wird, so lässt sich eventuell das Zeug viel schneller Auflösen, als wenn man über die äusserst geringen Gleichgewichtskonzentrationen gehen muss.

Frage mich, ob die Bildung der ungeladenen Vorstufen-Komplexe für den Sulfidniederschlag nicht eine kinetische Barriere sein könnte im Sauren? - Weiss aber wirklich nichts dazu, habe mich nie mit solchen klassischen Reaktionen auseinandersetzen müssen...


Grüsse
alpha

[anfänger]

vielen dank für hilfe

ich habe abschlussprüfung für quaili praktikum

[Gast]

im sauren gibts da glaub ich keine kinetische hemmung, da die fällung ja mit H2S (gas) durchgeführt wird. es reicht eine geringe konzentration an sulfiden um zu fällen