ph-wert berechnung bei mehrprotonigen säuren

[mlsstudent]

die aufgabe lautet: berechnen des ph-Wertes für eine Lösung mit 0.15 M Natriumhydrogenphosphat (NaHPO4)
dazu sind folgende pks-Werte gegeben: 2.12; 7.21; 12.67

ich habe mir bisher überlegt:
da die pks-Werte hoch sind liegt hier ja eine schwache säure vor
weshalb die formel pH=0.5*(pks-log[HA]) gilt.

doch welchen pks-wert setzte ich in die formel ein???

[kaka]

die aufgabe lautet: berechnen des ph-Wertes für eine Lösung mit 0.15 M Natriumhydrogenphosphat (NaHPO4)
dazu sind folgende pks-Werte gegeben: 2.12; 7.21; 12.67

ich habe mir bisher überlegt:
da die pks-Werte hoch sind liegt hier ja eine schwache säure vor
weshalb die formel pH=0.5*(pks-log[HA]) gilt.

doch welchen pks-wert setzte ich in die formel ein???

Das Monohydrogenphospation ist ein Ampholyt , also eine Spezies. die sowohl als Säure, als auch als Base reagierten kann :





Man kann nun den pH - Wert berechnen, bei dem die vorstehenden Gleichgewichtsreaktionen in gleichem Umfang ablaufen, der pH - Wert also unverändert bleibt, wenn man einer wässrigen Lösung diesen pH - Werts Monohydrogenphosphat hinzufügt. Der so berechnete pH - Wert ist zwar nicht genau der hier Gesuchte, in einem recht weiten Konzentrationsbereich aber eine gute Näherung für diesen.

Die sich ergebende Formel lautet :



Ob die Näherung geeignet war, erkennt man am Ergebnis