pH-Wert Pufferlösung

[Neutronia]

Verstehe folgendes Bsp.nicht:

Berechnen sie die Änderung der pH-Werte einer Pufferlösung mit 0,2mol/l CCH3COOH(pKs=4,75) und 0,2mol/l CH3COONa bei Zugabe von 0,05mol HNO3 zu 1L dieser Lösung und vergleichen sie mit dem pH-wert, welchen man bei Zugabe dieser Stoffmengen zu 1L Wasser(ohne Puffer) erhält.

Die pH-Änderung mit HNO3 kann ich berechnen(pH=4,53)
Was ich nicht verstehe ist das mit dem Wasser, soll man ALLE Stoffmengen hinzugeben oder NUR HNO3, was wird da verlangt und wie berechnet man es?


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Blöde Frage am Rande, wird Wasser eigentlich auch gepuffert?

[alpha]

pH-Wert von 0.05mol HNO3 in 1 L Wasser scheint mir gefragt zu sein...

Gruesse
alpha

[Neutronia]

Wenn nur pH-Wert von HNO3 in H2O verlangt ist, kann ich es berechnen
Dachte man muss vielleicht die ganzen Stoffmengen(CH3COOH-Lösung+HNO3) ins Wasser kippen

Danke!

[Neutronia]

In meinem Fragenkatalog hab ich das Bsp jetzt nochmal mit jeweils 0,1mol/l gegeben und man soll 0,5mol NaOH zugeben.

Wenn ich 0,1+0,5=0,6
aber bei 0,1-0,5=-0,4
wie soll denn das gehen?

Ist das ein Angabefehler vom Professor oder rechnet man mit Betrag von -0,4???

siehe Bsp:
Berechnen sie die Änderung der pH-Werte einer Pufferlösung mit 0,1mol/l CCH3COOH(pKs=4,75) und 0,1mol/l CH3COONa bei Zugabe von 0,5mol NaOH zu 1L dieser Lösung

[alpha]

Nun, essentiell deprotoniert die NaOH (welche ja im Ueberschuss eingesetzt wird) zuerst alle Essigsaeure. - Und nachher hast du noch immer 0.4 mol/L NaOH - und kannst davon den pH berechnen wie du das sonst fuer eine Base machen wuerdest...


Gruesse
alpha

[Neutronia]

Also setze ich dann in Henderson-Hasselbalch log(0,6/0,4) ein?

Das Minus bei -0.4 verschwindet dann einfach?

[alpha]

Weshalb willst du den Henderson noch verwenden? - Wenn die ganze Essigsaeure in Acetat umgewandelt wird, weil du zu viel NaOH drin hast - dann ist es ja kein Puffer mehr?!

Dein -0.4 heisst doch einfach, dass du mehr Base drin hast als Saeure, d.h. dass du eine 0.4 M Base hast, nicht?


Gruesse
alpha