Hallo,
Kann mir jemand bei der folgenden Aufgabe behilflich sein?
Gegeben ist eine 0,2 molare Essigsäurelösung mit einem Dissoziationsgrad = 1,2 %. Der pKs-Wert
beträgt 4,75.
Man titriere NaOH-Lauge solange hinzu bis der Dissoziationsgrad auf 50% angestiegen
und die so entstandene Pufferlösung äquimolar geworden ist. Wie groß ist dann der pH-Wert?
200 mL dieser so gewonnenen Pufferlösung werden vorgelegt. 50 mL einer 0,1 M HCl-Säure
werden hinzugegeben. Wie ändert sich der pH-Wert?
Danke
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
PH Wert Titration
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
- Laborratte
- Beiträge: 1
- Registriert: 24.01. 2024 00:13
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
-
- Assi-Schreck
- Beiträge: 1318
- Registriert: 15.12. 2017 16:04
- Hochschule: Siegen: Universität Siegen
- Wohnort: Eine große Stadt
Re: PH Wert Titration
Ist die Hendersson Hasselbalch Gleichung ein Begriff?
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 2 Gäste