Redoxgleichungen

[tomte]

Guten Tag,

ich habe Probleme bei folgenden Redoxgleichungen:

I)

Fe2O3 + CO -> Fe + CO2

-> hier passt bei mir die Anzahl der O-Atome bei der Oxidation und der Ladungsausgleich in der Redoxgleichung nicht

II)

FeS + O2 -> Fe2O3 + SO2

-> hier habe ich nicht wirklich Ahnung. Ich hätte diese Gleichug in 2 Redoxgleichung aufgeteilt und dann versucht zusammenzufassen. Dabei bin ich nicht wirklich erfolgreich.

Vielen Dank für eure Hilfe

Viele Grüße
Alex

[alpha]

OK...

bei I) hast du ja 2xFe(III) zu Fe(0) zu reduzieren. ---> 6e- brauchst du
CO --> CO2 liefert ca. 2 e- ---> 3CO sollten es tun
---> klappts jetzt?

hier hast du Fe(II) zu Fe(III) zu oxidieren ---> 2x 1 e-
und S(-II) zu S(IV) zu oxidieren ---> 6 e-
also insgesamt 8 e-
O2 --> 2xO(-II) --> 2x2e- --> 4e-
also 2 O2 Moleküle
--> passt das? 2 FeS --> braucht also 2x6e- ---> es wird mühsam für den Ausgleich, bzw. nochmals verdoppeln. ---> 4 FeS --> brauch 4e- (fürs Eisen) und 24 e- fürs S macht 28 e- --> 7O2
--> mal sehen:
4 FeS + 7 O2 ---> 2 Fe2O3 + 4 SO2

könnte nicht soo schlecht sein?


Grüsse
alpha

[tomte]

Ja, jetzt passt es.
Vielen herzlichen Dank

[Gast]

Hallo!

ich versthe die redoxgleichungen nicht! Könnte sie mir einer erklären? wäre ganz freundlich! Danke!

lg kathi

[tomte]

Hi Kathi,

selbstverständlich. Was verstehst du nicht? Sag uns deine Fehler oder die Punkte, an denen du scheiterst. Das bringt dir mehr Erfolg, denke ich.

Viele Grüße
Alex