Redoxpotential

[CoolMcFly]

Hat jemand zufällig das Redoxpotential von folgendem System, bzw. der zugehörigen "Untersysteme" parat.

Sb5+ + 5e- --> Sb

Meine recherchen im HoWi und Atkins blieben leider erfolglos.
Danke schonmal im voraus

[ondrej]

Hat jemand zufällig das Redoxpotential von folgendem System, bzw. der zugehörigen "Untersysteme" parat.

Sb5+ + 5e- --> Sb

Meine recherchen im HoWi und Atkins blieben leider erfolglos.
Danke schonmal im voraus

wenn es Dir weiterhilft:
Das fünfte Ionisierungspotential von Antimon beträgt 5400 kJ/Mol

Quelle: http://www.webelements.com/webelements/ ... /ionz.html

[CoolMcFly]

mir geht es im Prinzip um folgendes Problem.....
ich habe eine Mischung aus Sb5+ und Sn4+ Salzen ( Chloride ) in wässriger Lösung. Nun wird elem. Fe hinzu gegeben. Das Sb5+ wird zu elem. Sb reduziert, das Sn4+ hingegen zu Sn2+....

Nur entsteht nun im gegenzug Fe3+ oder Fe2+ ???

[ondrej]

mir geht es im Prinzip um folgendes Problem.....
ich habe eine Mischung aus Sb5+ und Sn4+ Salzen ( Chloride ) in wässriger Lösung. Nun wird elem. Fe hinzu gegeben. Das Sb5+ wird zu elem. Sb reduziert, das Sn4+ hingegen zu Sn2+....

Nur entsteht nun im gegenzug Fe3+ oder Fe2+ ???

mein Instinkt würde auf Fe3+ tippen, alleine wegen dem Wasser ...
... muss aber nicht stimmen, bin kein Experte für sowas; denke aber dass Vegeta da eine Antwort wissen wird, der ist aber erst morgen wieder online.

[CoolMcFly]

....stark salzsaures Milieu, na mal warten was der Vegeta dazu meint.
Trotzdem danke an Dich Ondrej

Viele Grüße aus Marburg
(hat übrigens auch ne schöne Uni, ausser dem chemischen Fachbereich

[Vegeta]

Ich bin auch eher für Eisen III im stark sauren. Aber daß lässt sich leicht erkennen, da die Lösung dann durch denn [Fe(Cl)4]- Komplex tiefgelb gefärbt sein müsste. Sn2+ Salze sind farblos und elementares Sb sollte ausfallen.

Vegeta