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Redoxtitration Konzentration

Fragen rund um die anorganische Chemie (inkl. Ionenlotto)

Moderator: Chemiestudent.de Team

clueless_me

Redoxtitration Konzentration

Beitrag von clueless_me »

Ich bräuchte dringend Hilfe bei einer Prüfungsfrage.

Aufgabe:
Ascorbinsäure wird durch Titrationsmittel zu Dehydroascorbinsäure umgesetzt. Bei Zugabe von KIO3 bildet sich I2 das mit Ascorbinsäure reagiert.
Im Fall der Titration von 50 ml einer Ascorbinsäurelösung ergibt sich ein Verbrauch von 13,20 ml einer 0,01 M KIO3
Wie groß ist die Molarität der Asccorbinsäurelösung?

Mein Ansatz war, dass 0,01320 L * 0,01 M die Säure neutralisiert. Also habe ich (xM * 0,05 L) - (0,01M * 0,01320 L) nach X aufgelöst. Es ergibt 2,64 mM für die Ascorbinsäure.

Nun meinen meine Studienkollegen man müsste die Stöchiometrie berücksichtigen die hier 1:3 wäre, so dass es 7,92 mM wären. Kann mir da jemand helfen was richtig ist?
Nobby
Assi-Schreck
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Re: Redoxtitration Konzentration

Beitrag von Nobby »

Man muss beachten wieviel Elektronen übergehen, ergo die Stöchiometrie beachten.
Iodat zu Iodid sind 6 Elektronen. Ascorbinsäure zu Dehydroascorbinsäure 2 Elektronen.
Ergo ist das Verhältnis 1:3.
Deine Kollegen haben Recht.
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