sp-Seperation - Periodensystem

[Bella2000]

Hallo,

ich blicke bei der sp-Seperation und der Einfluss auf Oxidationsstufen (Stabilität) nicht so ganz durch... Vielleicht kann mir jemand helfen...

Also bei ÜM-Elementen ist es ja so, dass die schweren Elemente hohe Oxidationsstufen haben, weil die sp-Seperatiom groß ist und das bewirkt, dass die s-Elektronen die p und d-Orbitale abschirmen. Folglich können die d-Elektronen leichter abgegeben werden (?)
Und bei der Hauptgruppem-Elementen sind bei schweren Elementen niedrige Oxidatiosstufen weil die sp-Seperation dazu führt, dass das s-Orbital zu tief liegt, um Bindungen einzugehen...... Ist das vom Grundgedanke richtig?

Aber warum können bei den Hauptgruppenelemente nicht die p-Orbitale eine Bindung eingehen?

Danke für die Hilfe, LG

[Nobby]

Nee, es werden bei den Übergangsmetallen immer die s - Elektronen als erstes abgegeben. p spielt keine Rolle da es noch keine Elektronen darin gibt, die werden erst bei den Hauptgruppenelementen aufgefüllt. Dann erst die d-Elektronen der darunter!! liegenden Schale. Schau mal in ein Periodensystem wo die Belegung angegeben ist.
Bei den Hauptgruppenelementen werden auch die s-Elektronen als erstes gefolgt von den p-Elektronen abgegeben bzw. Aufnahme zur Edelgasstruktur. Oft findet man dort Hybridisierung wo neue sp^(x) Orbitale gebildet werden. x = 1,2 oder 3. d- spielt erst bei der Oktetterweiterung eine Rolle.

[Bella2000]

Danke für die Klarstellung, wie erklärst du dir dann das unterschiedliche Verhalten? LG

[Nobby]

Welches unterschiedliche Verhalten?

[Bella2000]

Dass bei Hauptgruppenelemente bei leichten Elementen hohe Ox-stufen stabil sind und bei ÜM genau andersrum

[Nobby]

Wer sagt das? Fe2+ und auch Fe3+ ist sehr stabil. FeO42- mit Oxidationstufe +6 ist instabil oder Mn2+ oder Mn4+ ist stabil KMnO4 ist starkes Oxidationsmittel, also nicht so stabil. Also genau anders rum. Bei C ist Oxstufe 4 sehr stabil und bei Pb ist sie instabiler.
Also die Tendenz ist grundsätzlich vom kleineren Atomradius zum größeren so, egal wo die Elemente stehen.

[Chemik-Al]

Ich nehme an,der TEs geht es um die Unterschiede im Gruppentrend.Bei den d-Blockelementen,wie z.B. Cr,Mo und W sieht man eine Zunahme der Stabilität der hohen Oxidationsstufen(Cr(VI) starkes Oxidationsmittel,W(VI) sehr schwaches),bei den HG-Elementen der rechts des d-Blocks stehenden Gruppen ist der Trend teils anders.So ist CO2 ein schwaches OM,PbO2 dagegen ein starkes.
Dazu sollte der Begriff des "inert-pair effect" fallen.

Chemik-Al.