Ich habe folgende Aufgabe:
Sie benötigen eine 2M Schwefelsäurelösung. Ihnen steht eine 98%ige Schwefelsäure zur Verfügung. Wie viel dieser Lösung (in Gramm) müssen sie abwiegen, um 0,45L der 2M Schwefelsäure Lösung herzustellen?
Ich bin wie folgt vorgegangen:
n(H2SO4) = 0,45L*2M=0,9mol
0,9mol*98g/mol=88,2g
88,2g/0,98=90g
ist das Ergebnis so richtig?
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Stöchiometrie
Moderator: Chemiestudent.de Team
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- Laborratte
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- Assi-Schreck
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Re: Stöchiometrie
Ja stimmt.
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- Laborratte
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Re: Stöchiometrie
Super, dankeschön! Woran kann ich eigentlich erkennen, dass ich die Dichte (wie in dieser Aufgabe) nicht brauche?
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- Assi-Schreck
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Re: Stöchiometrie
Wenn die Frage geheissen hätte wieviel ml Schwefelsäure man zufügen muss brauchst Du die Dichte.
Kannst Du ja an diesem Beispiel ausrechnen.
Kannst Du ja an diesem Beispiel ausrechnen.
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- Reagenzglasschrubber
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Re: Stöchiometrie
Hallo! Ich bin beim Üben auf dieses Beispiel gestoßen und habe versucht, auszurechnen, wie viel ml der 98% Igel verwendet werden müssten. Habe ich richtig gerechnet?
1.) 98%ige Säure in mol/l umrechnen
p=1,8361 g/ml -> 1836,1 g/l
1 Liter wiegt 1836,1 g
Davon 1799,38 g reiner H2SO4 -> via M in 18,34 mol/l umrechnen
2.) Verdünnung: c1*v1=c2*v2
2 M * 0,45 l = 18,34 M * x
X = 49 ml -> auf 450 ml Auffüllen
Stimmt das so?
1.) 98%ige Säure in mol/l umrechnen
p=1,8361 g/ml -> 1836,1 g/l
1 Liter wiegt 1836,1 g
Davon 1799,38 g reiner H2SO4 -> via M in 18,34 mol/l umrechnen
2.) Verdünnung: c1*v1=c2*v2
2 M * 0,45 l = 18,34 M * x
X = 49 ml -> auf 450 ml Auffüllen
Stimmt das so?
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- Assi-Schreck
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Re: Stöchiometrie
Stimmt zwar sehr zu kompliziert gerechnet. Oben wurden 90 g schon ausgerechnet.
Mit Hilfe der Dichte ergeben sich 48,9 ml.
Um sich nicht zu verätzen ca. 350 ml Wasser vorlegen. Die 48,9 ml Schwefelsäure langsam zu geben. Am Ende auf 450 ml auffüllen.
Mit Hilfe der Dichte ergeben sich 48,9 ml.
Um sich nicht zu verätzen ca. 350 ml Wasser vorlegen. Die 48,9 ml Schwefelsäure langsam zu geben. Am Ende auf 450 ml auffüllen.
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- Reagenzglasschrubber
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Re: Stöchiometrie
okay, danke
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