hallo,
kann mir jemand bei der folgenden aufgabe helfen?!:
Welche Masse an BaSO4(M=233g/mol, KlBaSO4 =1,1*10hoch minus 10) laesst sich in 1,0Leiner kaliumnitrat-Lösung(volumenänderung vernachlässigen)?Berücksichtigen Sie bei der Berechnung die Aktivitäten der entsprechenden Ionen(aktivitätskoeffizienten unter diesen Bedingungen für Ba2+ :0,67 und SO42- :0,66)
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stöchiometrie
Moderator: Chemiestudent.de Team
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alpha
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Wenn ich mich nicht täusche, multiplizierst du mit den Aktivitätskoeffizienten, so dass deine Gleichung heisst: 0.66*0.67*x^2=1.1*10^-10
Vielleicht kann das stimmen...
Das würde bedeuten, dass du mehr BaSO4 lösen könntest, was auch irgendwie logisch wäre, da die Wechselwirkungen zwischen dem Bariumion und dem Sulfat durch die anderen Ionen in Lösung behindert werden
Grüsse
alpha
Vielleicht kann das stimmen...
Das würde bedeuten, dass du mehr BaSO4 lösen könntest, was auch irgendwie logisch wäre, da die Wechselwirkungen zwischen dem Bariumion und dem Sulfat durch die anderen Ionen in Lösung behindert werden
Grüsse
alpha
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Rocky Balboa
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