Stoffmengen in Gleichgewichtskonzentrationen

[SisterS]

Hallo!

Ich habe eine Aufgabe bekommen und irgendwie steh ich auf dem Schlauch...

Hier erstmal die Aufgabe:
Für die Reaktion H2 (g) + I2 (g) --> 2 HI (g) ist die Gleichgewichtskonstante Kc = 50,4 bei 445°C. Welche Stoffmengenkonzentration liegen im Gleichgewichtszustand vor, wenn je ein Mol H2 und I2 eingesetzt wurden?

Also ich weiß, dass Kc = c hoch2 (HI) / c (H2) x c (I2). Aber wie kann ich die Konzentrationen ausrechenen, wenn ich nur diese Sachen gegeben habe. Für die allgemeine Gasgleichung p x V = n x Rx T fehlen mir doch noch n und V, oder? Bitte helft mir!!!!

[alpha]

Ich weiss nicht, weshalb du die ideale Gasgleichung benutzen willst, vielleicht musst du das zwar, aber dann fehlt dir ja der Druck? - Du willst ja eine Stoffmengenkonzentration ausrechnen und die wäre V/n, wenn diese fehlen, so ist es richtig, aber der Druck wäre halt schon schön

Musst du wirklich Stoffmengenkonzentrationen ausrechnen? - Die hängen nämlich wirklich vom Druck ab! - Bzw. dem zur Verfügungstehenden Volumen...

In dem Massenwirkungsgesetz (= der Gleichgewichtskonstanten) kürzt sich ja das Volumen in diesem Fall heraus: K= (n/V)^2 /[ ((1-n)/V)^2], weshalb hier Kc=Kp wäre, was jedoch auch nicht gross hilft ohne Druck


Leider kann ich dir momentan also auch nicht helfen!

Grüsse
alpha

[Gast]

Ja, ich muss wirklich die Stoffmengenkonzentration berechnen. Und ich hab noch mal nachgesehen, ich hab wirklich keine weiteren Angaben mehr dabei stehen. Naja, aber danke schon mal für den Versuch...

[alpha]

Ich würde einfach mal die Molenbrüche ausrechnen - besser als nichts...

Grüsse
alpha

Oder vielleicht darfst du einfach von Normaldruck ausgehen? - Wär zwar etwas seltsam, für eine Gasreaktion bei 445°C, aber naja, vielleicht...