Nach meiner Berechnung gibt's im Molekül XeF5+ insgesamt 6*8 - (8 + 5*7-1) = 6 Bindungselektronen = 3 Bindungen. Angeblich soll das Molekül quadratisch-pyramidal sein. Aber im heiligen Mortimer finde ich keine Erklärung dafür. Wenn das Xe-Atom an drei F-Atome bindet, was machen dann die andere zwei? Für die sind keine Bindungselektronen mehr da. Ich könnte mir vorstellen, dass es sich bei XeF3 um ein positiv geladenes Ion handelt und die beiden anderen F als Anionen über eletrische Anziehung an das XeF3 gebunden sind?
Habe um die Zahl der Bindungen zu bestimmen immer brav nach Wunsch der Professorin gerechnet 8 Elektronen pro Element (bzw. bei H zwei) minus die Zahl der Valenzelektronen für jedes Element und das ganze abschließend durch zwei. Bei Ionen muss man halt noch zusätzlich die jeweilige Zahl an Elektronen hinzurechnen/ abziehen. Normalerweise stimmt, was da rauskommt.
Z.B. H2O 1x8 + 2*2 - (6+1+1) = 12-8 = 4 => das durch 2 => 2 Bindungen.
Tatsachlich kommt es in H2O zu 2 Bindungen.
Warum klappts bei XeF5+ nicht? Weiß jemand Rat?
Meine "semiempirische Formel" steht im Uni-Chemielehrbuch "Mortimer" auf Seite 109. 