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Titration Natriumacetatlösung

Fragen rund um die anorganische Chemie (inkl. Ionenlotto)

Moderator: Chemiestudent.de Team

AndGin
Laborratte
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Beiträge: 1
Registriert: 21.06. 2021 19:36
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Titration Natriumacetatlösung

Beitrag von AndGin »

Folgende Aufgabe kann ich nicht lösen:
Welches Volumen 0.01 M HCl Lösung muss man zu 15 ml 0.15 M Natriumacetatlösung zusetzen um pH 6.3 zu erreichen.
Der pH Wert der Natriumacetatlösung ist
1/2*(4.75+log(0.15) + 14 = 8.96304
Weiter komme ich leider nicht.
Ich würde mich über Hilfe freuen.
Nobby
Assi-Schreck
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Beiträge: 1276
Registriert: 15.12. 2017 16:04
Hochschule: Siegen: Universität Siegen
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Re: Titration Natriumacetatlösung

Beitrag von Nobby »

Henderson Hasselbalch Gleichung anwenden. Aus dem Acetat wird Essigsäure
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