Titration von Natronlauge

[Soracha]

Hallo!

Ich habe ein Problem bei der Titration von Natronlauge. Für einen Versuch muss ich die "Stärke" einer NaOH-Lösung nach einer bestimmten Behandlung bestimmen. Es geht darum, wie viel CO2 die Lösung aufgenommen hat. "Spaßeshalber" hab ich auch mal meine Ausgangslösung titriert.
Hierbei handelt es sich um 50 mL 0.025 M NaOH, zu der ich 0,7 mL BaCl2 zugegeben habe und Phenolphthalein als Indikator. Nun bin ich davon ausgegangen, dass zu diesem Zeitpunkt (vor dem Versuch) kein BaCO3 ausfällt und ich die Lösung mit 12,5 mL 0,1 M HCl titrieren müsste. Tatsächlich ist aber etwas ausgefallen und ich brauchte nur etwa 8 mL HCl.
Wie kann das sein? Mit einer gewissen Abweichung würde ich ja noch rechnen (Ungenauigkeiten, beim einwiegen der NaOH-Plätzchen etc.) aber doch nicht 25 %!?!
Kann es sein, dass schon so viel CO2 in meinem deionisiertem Wasser ist, das direkt mit NaOH reagiert?
Hab mal die Leitfähigkeit des Wassers gemessen, diese war bei 20 µS/cm... kommt mir recht hoch vor, kann das auch was damit zu tun haben?

Viel Dank schon mal für hilfreiche Ideen :)

Soracha

PS: Hier noch mal die Reaktionsgleichungen, vielleicht hab ich da ja schon nen Denkfehler drin...

2 NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 --> BaCO3 (fällt aus) + 2 NaCl
und restliches NaOH:
NaOH + HCL --> NaCl + H2O