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Warum ist [TiF_6]^-2 fablos?

Fragen rund um die anorganische Chemie (inkl. Ionenlotto)

Moderator: Chemiestudent.de Team

Apibson

Warum ist [TiF_6]^-2 fablos?

Beitrag von Apibson »

Hi Leute,

ich stehe grad auf dem schlauch und komme nicht weiter.
Warum ist [TiF_6]^-2 farblos? Im Gegensatz dazu ist [TiF_6]^-3 farbig.
Ich komme grad gar nicht weiter.

Dankeee
Road2Sensei

Re: Warum ist [TiF_6]^-2 fablos?

Beitrag von Road2Sensei »

Die Möglichkeit eines d-Elektrons, Lichtenergie aufzunehmen so von seinem Grundzustand für kurze Zeit in den angeregten Zustand überzugehen (um anschließend unter Energieabgabe wieder in den Grundzustand zurückzukehren), ist eine der Ursachen für die Farbe von Übergangsmetall- Komplexen.
[TiF_6]^-3 farbig weil es 1 d Elektron hat was angeregt werden darf (wegen spin-verbot ist ja nicht jede anregung erlaubt, aber wenn dich das in der klammer verwirrt kannst du es auch ignorieren)

[TiF_6]^-2 farblos hat 0 d Elektronen. also gibt es da eher kein d elektron was angeregt werden könnte...
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