Hi,
ich habe im Moment Kationen-Trennungsgänge und schreibe eine Prüfung dazu. Die folgende Aufgabe hat mich etwas verwirrt.
"Warum muss zur vollständigen Abtrennung der Arsen-Zinn Gruppen Ammoniumpolysulfid verwendet werden? Wie stellt man Ammoniumpolysulfid im Labor her?
Bei der ersten bin ich auf euch angewiesen
- für die zweite Frage wäre meine Reaktionsgleichung folgende: (NH4)2+Sx ->(NH4)Sx ist diese richtig?
Hoffe jemand kann mir helfen, vielen Dank schonmal.
mit freundlichen Grüßen
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Warum NH4Sx und nicht NH4S?
Moderator: Chemiestudent.de Team
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- Assi-Schreck
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Re: Warum NH4Sx und nicht NH4S?
Beide Formeln sind falsch. ( NH4)2S ist Ammoniumsulfid. Das Polysulfid enthält mehr Schwefel ( NH)2Sx und wird durch digerieren von Schwefel in Ammoniumsulfid hergestellt.
Man braucht den hohen Schwefelgehalt um bei der Arsen Zinngruppe die vollsulfinierten Thioderivate. Wie AsS4 3- , SbS4 3- SnS4 2- herzustellen.
Man braucht den hohen Schwefelgehalt um bei der Arsen Zinngruppe die vollsulfinierten Thioderivate. Wie AsS4 3- , SbS4 3- SnS4 2- herzustellen.
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