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Warum NH4Sx und nicht NH4S?

Fragen rund um die anorganische Chemie (inkl. Ionenlotto)

Moderator: Chemiestudent.de Team

TaskLeiste

Warum NH4Sx und nicht NH4S?

Beitrag von TaskLeiste »

Hi,
ich habe im Moment Kationen-Trennungsgänge und schreibe eine Prüfung dazu. Die folgende Aufgabe hat mich etwas verwirrt.

"Warum muss zur vollständigen Abtrennung der Arsen-Zinn Gruppen Ammoniumpolysulfid verwendet werden? Wie stellt man Ammoniumpolysulfid im Labor her?

Bei der ersten bin ich auf euch angewiesen :wink:
- für die zweite Frage wäre meine Reaktionsgleichung folgende: (NH4)2+Sx ->(NH4)Sx ist diese richtig?

Hoffe jemand kann mir helfen, vielen Dank schonmal.

mit freundlichen Grüßen
Nobby
Assi-Schreck
Assi-Schreck
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Re: Warum NH4Sx und nicht NH4S?

Beitrag von Nobby »

Beide Formeln sind falsch. ( NH4)2S ist Ammoniumsulfid. Das Polysulfid enthält mehr Schwefel ( NH)2Sx und wird durch digerieren von Schwefel in Ammoniumsulfid hergestellt.
Man braucht den hohen Schwefelgehalt um bei der Arsen Zinngruppe die vollsulfinierten Thioderivate. Wie AsS4 3- , SbS4 3- SnS4 2- herzustellen.
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